2019下半年高中化學(xué)教師資格面試真題：共價(jià)鍵

　　一、考題回顧

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　　題目：《共價(jià)鍵》

　　學(xué)與問

　　二、考題解析

　　【教學(xué)過程】

　　環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入

　　【教師引導(dǎo)，提出問題】上節(jié)課從微觀的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種離子化合物的形成過程，請回答什么是離子鍵?

　　【學(xué)生回答】原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

　　【提出問題】像H2、Cl2、HCl這些物質(zhì)在形成時(shí)，兩個(gè)氫原子得失電子的能力一樣，此時(shí)不能形成陰陽離子，那它們是如何形成的?

　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

　　【提出問題】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl2、HCl分子的形成會(huì)與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎?為什么?

　　【學(xué)生回答】不能，因?yàn)榉墙饘僭�素的原子之間得失電子的能力相差不大，都不能從對(duì)方那得到電子，無法形成陰陽離子，所以沒有離子鍵。

　　1.Cl2、HCl的形成過程

　　【提出問題】兩個(gè)氯原子結(jié)合生成Cl2分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力相同，若都要達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的?如何來表示?

　　【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失;兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

　　2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

　　根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　【提出問題】原子間通過共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么?以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做什么?

　　【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。

　　【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?

　　【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。

　　【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么?

　　【學(xué)生回答】非金屬元素。

　　【提出問題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎?

　　【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

　　3.極性鍵與非極性鍵

　　【提出問題】氯氣的形成過程與氯化氫的形成過程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?

　　【學(xué)生回答】形成過程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。

　　【提出問題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來思考下氯化氫又是怎樣的呢?

　　【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。)

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　【提出問題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?

　　【學(xué)生討論】①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價(jià)鍵，但銨根與氯離子是通過離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。

　�、谠俦热鐨錃�，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

　　作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙然�銨四種物質(zhì)。