2019上半年高中化學(xué)教師資格面試真題及答案（第四批）

　　2019上半年高中化學(xué)教師資格面試真題及答案（第四批）

    高中化學(xué)《共價鍵》

　　一、考題回顧

　　二、考題解析

　　【教學(xué)過程】

　　(一)生活導(dǎo)入

　　【教師引導(dǎo)，提出問題】上節(jié)課從微觀的角度認(rèn)識了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種離子化合物的形成過程，請回答什么是離子鍵?

　　【學(xué)生回答】原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

　　【提出問題】像H2、Cl2、HCl這些物質(zhì)在形成時，兩個氫原子得失電子的能力一樣，此時不能形成陰陽離子，那它們是如何形成的?

　　(二)探究新知

　　【提出問題】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl2、HCl分子的形成會與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎?為什么?

　　【學(xué)生回答】不能，因為非金屬元素的原子之間得失電子的能力相差不大，都不能從對方那得到電子，無法形成陰陽離子，所以沒有離子鍵。

　　1.Cl2、HCl的形成過程

　　【提出問題】兩個氯原子結(jié)合生成Cl2分子，兩個氯原子對電子的吸引能力相同，若都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的?如何來表示?

　　【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失;兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

　　2.共價鍵和共價化合物

　　根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進行歸納總結(jié)。

　　【提出問題】原子間通過共用電子對的這種相互作用叫做什么?以共用電子對形成分子的化合物叫做什么?

　　【學(xué)生回答】共價鍵，共價化合物。

　　【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?

　　【學(xué)生回答】原子，共用電子對。

　　【提出問題】根據(jù)以上分析可知共價鍵的組成元素是什么?

　　【學(xué)生回答】非金屬元素。

　　【提出問題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價鍵嗎?

　　【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

　　3.極性鍵與非極性鍵

　　【提出問題】氯氣的形成過程與氯化氫的形成過程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?

　　【學(xué)生回答】形成過程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價鍵。

　　【提出問題】氯氣中既然形成共價鍵的兩個原子是相同的，那么形成的共用電子對是否會發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來思考下氯化氫又是怎樣的呢?

　　【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價鍵，共用電子對不會發(fā)生偏移，此時形成的共價鍵叫做非極性共價鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價鍵，共用電子對會偏向吸引電子能力強的一方，此時形成的共價鍵叫做極性共價鍵。)

　　(三)拓展提升

　　【提出問題】含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎?

　　【學(xué)生討論】①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價鍵，但銨根與氯離子是通過離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。

　　②再比如氫氣，雖然含有共價鍵，但屬于單質(zhì)。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識，表述學(xué)習(xí)心得。

　　作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮氣、氯化銨四種物質(zhì)。

　　四、板書設(shè)計 略

　　【答辯題目解析】

　　1.如何區(qū)分離子化合物和共價化合物?

　　【參考答案】

　　通過熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實驗可以區(qū)分離子化合物和共價化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，因此能夠?qū)щ�，但是共價化合物在熔融狀態(tài)下是不能導(dǎo)電的。

　　2.對于本節(jié)課概念原理的知識，在講解過程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的?

　　【參考答案】

　　首先先讓學(xué)生結(jié)合之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容寫出H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，再引導(dǎo)學(xué)生分析Cl2分子中兩個氯原子對電子的吸引能力要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后播放相關(guān)的動畫演示圖，讓學(xué)生直觀的感知。接下來讓學(xué)生自主的描述HCl的形成過程，最后用電子式來表示。

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