2020下半年教師資格證高中化學(xué)真題答案

　　一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)

　　1.【答案】C。乙醇使蛋白質(zhì)變性，可以消毒。

　　2.【答案】B。氣體通過無水硫酸銅變藍(lán)，有水蒸氣。

　　3.【答案】D。正催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大，速率變快。

　　4.【答案】D。氧化劑還原劑物質(zhì)的量比4:1。

　　5.【答案】C。碳酸根濃度。

　　6.【答案】D。叔丁醇。

　　7.【答案】B。氯水。

　　8.【答案】無。

　　9.【答案】C。氫氮氧不能形成離子鍵。

　　10.【答案】B。H++2e-=H2↑

　　11.【答案】A。水解只有一種產(chǎn)物

　　12.【答案】D。6.4g銅和足量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。

　　13.【答案】D。學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　14.【答案】A。①②③。

　　15.【答案】B�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)技能類。

　　16.【答案】D。類比磷化氫沸點(diǎn)比氨氣低。

　　17.【答案】B。理解性提問。

　　18.【答案】A。球棍模型。

　　19.【答案】C。發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)學(xué)生是知識發(fā)現(xiàn)者。

　　20.【答案】B。一份試卷難度系數(shù)0.8說明題目很難。

　　二、簡單題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)

　　21.【參考答案】

　　(1)①簡化實(shí)驗(yàn)裝置，便于操作且更為環(huán)保;②激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探究興趣;③通過創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生明確知識的學(xué)習(xí)方法并不是單一的，努力做到舉一反三;④創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)?zāi)茏尰瘜W(xué)教師豐富自己的教學(xué)和研究，秉承課程理念，在課程改革的實(shí)踐中不斷研究。

　　(2)①符合素質(zhì)教育要求，培養(yǎng)創(chuàng)新和實(shí)踐型人才;②有利于培養(yǎng)學(xué)生擁有扎實(shí)的知識基礎(chǔ)，廣闊的知識視野，合理的知識結(jié)構(gòu);③有利于培養(yǎng)學(xué)生具備主動學(xué)習(xí)，主動思考，以及主動創(chuàng)新的能力;④有利于培養(yǎng)學(xué)生主動發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力;⑤有利于引導(dǎo)化學(xué)教師不斷反思，促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展。

　　22.【參考答案】

　　(1)①多種感官協(xié)同記憶策略。充分調(diào)動學(xué)生的各種感覺器官，全面的觀察和體驗(yàn)氨氣性質(zhì)及其變化，做到從各個方面明確感知化學(xué)事實(shí)，從而加深對事實(shí)性知識的印象，增進(jìn)對知識的理解與記憶。

　�、谥�識結(jié)構(gòu)化策略

　　將事實(shí)性知識按照一定的線索進(jìn)行歸類、整理，使零散、孤立的知識變?yōu)楸舜碎g相互聯(lián)系的整體，形成一個系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。從而幫助學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想方法。

　　(2)①要做到盡可能多方面、多角度聯(lián)系，大膽預(yù)測。

　�、谝�保證預(yù)測有理有據(jù)，而不是無根據(jù)地胡亂猜測。

　　③將預(yù)測結(jié)果與正確結(jié)果進(jìn)行比較，找出差異，并針對差異做進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)。

　　(3)化學(xué)知識可以分為事實(shí)性知識、理論性知識、技能性知識、情意類內(nèi)容等。各類化學(xué)知識之間相互聯(lián)系，相輔相成。

　　①可以與理論性知識聯(lián)系。化學(xué)理論性知識的形成過程體現(xiàn)著豐富的科學(xué)觀念、科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度，是對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法訓(xùn)練和情感教育的良好素材。因此在進(jìn)行事實(shí)性知識學(xué)習(xí)時形成的科學(xué)思想就屬于理論性知識，兩者可以緊密結(jié)合。

　�、诳梢耘c技能性知識聯(lián)系�；瘜W(xué)技能性知識主要包括化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算等技能。在進(jìn)行事實(shí)性知識學(xué)習(xí)時可以借助實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識各類物質(zhì)的性質(zhì)，因此可以把技能性知識很好的運(yùn)用到事實(shí)性知識中。

　�、劭梢耘c情意類內(nèi)容聯(lián)系。情意類內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)課程中廣泛而深入地滲透在各類化學(xué)知識中間，在教材中分布零散，且多以隱性的方式存在。因此，借助事實(shí)性知識可以很好的滲透情意類內(nèi)容。

　　三、診斷題(本大題1小題，15分)

　　23.【參考答案】

　　(1)1:2;2016

　　(2)分析前兩組數(shù)據(jù)，固體混合物質(zhì)量增加一倍時，產(chǎn)生氣體體積也增加一倍，因此可得第1組、第2組反應(yīng)，均為固體混合物完全反應(yīng)，因此可以由任一組數(shù)據(jù)計(jì)算固體混合物中Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比。設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，由第1組數(shù)據(jù)列式可得：

　　104x+100y=3.060g

　　2x+y=672/22400mol

　　可得x=0.01mol，y=0.02mol

　　可得Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2

　　分析第三組數(shù)據(jù)，固體混合物質(zhì)量為第1組的3倍，鹽酸體積大于第1組的3倍，因此鹽酸過量，因此可得固體混合物質(zhì)量完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積為第1組的3倍，即2016mL.

　　(3)學(xué)生做錯第一問的原因：缺乏分析信息的意識，不能從前兩組數(shù)據(jù)的關(guān)系得到哪一種反應(yīng)物完全參與反應(yīng)，因此不能順利得到Na2CO3和KHCO3的比例;

　　學(xué)生做錯第二問的原因：分析問題考慮不夠全面，機(jī)械套用生成物與反應(yīng)物成比例的結(jié)論，而易忽略到鹽酸過量的條件。

　　四、案例分析題(本大題1小題，共20分)閱讀案例，并回答問題。

　　24.【參考答案】

　　(1)教學(xué)思路：通過方程式計(jì)算氧化還原Fe3+和KI的量→試驗(yàn)結(jié)束后判斷是否還有Fe3+→試驗(yàn)驗(yàn)證還存在→猜測存在原因→驗(yàn)證存在Fe3+→推導(dǎo)出同一條件反應(yīng)，既可正向進(jìn)行，也可逆向進(jìn)行→總結(jié)可逆反應(yīng)的定義。

　　(2)教學(xué)策略：①實(shí)驗(yàn)探究策略;②直觀策略;③情境創(chuàng)設(shè)策略。

　　(3)好處：①突出學(xué)生為主體;②提現(xiàn)以核心素養(yǎng)為宗旨;③重視實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué);④教學(xué)方式及策略多樣

　　五、教學(xué)計(jì)題(本大題1小題，共30分)

　　(1)2-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①硫酸鈉溶液與氯化鉀混合無明顯現(xiàn)象;②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合有白色沉淀生成。

　　(2)一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.能說出離子反應(yīng)方程式的定義;正確書寫離子反應(yīng)方程式;能準(zhǔn)確判斷離子反應(yīng)是否會發(fā)生。

　　2.通過對比分析，歸納離子方程式的意義，總結(jié)離子方程式發(fā)生的條件;通過實(shí)驗(yàn)探究，小組討論提升解決問題的能力。

　　3.感受化學(xué)用語的通用性，簡潔性，培養(yǎng)樂于探究的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　二、教學(xué)方法

　　小組討論發(fā)、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、情景教學(xué)法。

　　三、教學(xué)過程

　　(一)導(dǎo)入：

　　復(fù)習(xí)酸、堿、鹽、在水溶液中的到電離情況，提問電離出來的離子在水溶液中發(fā)生了什么變化呢?引出課題。

　　(二)新課講授

　　1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，記錄表格，并且書寫相關(guān)化學(xué)方程式。

　　2.師生共同分析硫酸鈉和氯化鋇溶液的電離情況。

　　3.視頻展示硫酸根離子與鋇離子在水溶液中結(jié)合的微觀動畫圖。

　　4.學(xué)生總結(jié)并書寫出：Ba2++SO42—==BaSO4?。

　　5.教師總結(jié)離子反應(yīng)和離子方程式的定義。

　　6.教師講解離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。

　　7.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-2并書寫多種酸與堿反應(yīng)的離子方程式

　　8.教師引導(dǎo)學(xué)生觀察討論總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，和離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　9.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫離子方程式。

　　10.小組討論總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或者生成水。

　　(三)鞏固提升

　　列舉離子反應(yīng)在混合物分離提純、物質(zhì)鑒定中的實(shí)例。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：師生共同梳理本節(jié)課知識點(diǎn)。

　　作業(yè)：課下總結(jié)離子方程式書寫易錯點(diǎn)提示。