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簡答題 將6mL0.2mol/L鹽酸與10mL0.1mol/L氨水混合，完全反應后，溶液中各種離子濃度的相對大小是______。
參考答案：
答案解析:（1）首先要強調(diào)，將兩種溶液混合時必須考慮這一過程中是否發(fā)生化學反應。如本題是將鹽酸與氨水混合，會發(fā)生化學反應： 
根據(jù)HCl和NH3的數(shù)量的不同，可能有三種情況：
①恰好完全反應，此時就變成NH4Cl溶液；
②HCl有剩余，此時就是NH4Cl和HCl的混合溶液；
③NH3有剩余，此時就是NH4Cl與NH3的混合溶液。
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.006L=0.0012mol。
氨水中NH3的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol。 
所以，反應后生成NH4Cl0.001mol，剩余的HCl為0.0012mol－0.001mol＝0.0002mol。 
以上物質(zhì)的量的大小順序就是離子濃度的大小順序。
另外，一般情況下，溶液均指水溶液，所以溶液中還有水電離出來的H+和OH－兩種離子 
此題中酸有剩余，所以c（H+）一定大于c（OH－）。 
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