參考答案：12
（1）設酸和堿溶液的體積均為1L，則鹽酸溶液中含HCl為0.1mol／L×1L=0.1mol；
Ba（OH）₂溶液中含Ba（OH）₂為0.06mol／L×lL=0.06mol。
（2）兩溶液混合時，要發(fā)生化學反應

因此，混合后可能有以下三種情況：
①恰好完全反應，因BaCl₂是強酸強堿鹽，所以溶液顯中性。
②酸有剩余，溶液顯酸性。
③堿有剩余，溶液顯堿性。
究竟屬于哪一種情況，需經計算才能知道。
設與鹽酸完全反應需Ba（OH）₂xmol，則

所以Ba（OH）₂剩余：0.06mol－0.05mol=0.01mol。
（3）計算混合后溶液的pH。

OH^-的物質的量濃度為0.005mol/L×2=0.01mol/L，則

即pH=12。

答案解析:

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