A.H⁺濃度相同

B.物質(zhì)的量濃度相同

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.pH相同

正確答案：B

答案解析:（1）首先應(yīng)明確鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的量與鹽酸、醋酸溶液中所含溶質(zhì)的量成正比。從反應(yīng)方程式中可知它們的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比。

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，則鹽酸、醋酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，但質(zhì)量一定不等，即n（HCl）=n（CH₃COOH），m（HCl）≠m（CH₃COOH）。

質(zhì)的量濃度相等。故B選項(xiàng)正確。
因不知溶液的總質(zhì)量，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不同，即C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
（2）其次，應(yīng)知道鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，它們的電離程度不同。

當(dāng)HCl、CH₃COOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，溶液中H⁺的物質(zhì)的量一定不同，即H⁺的物質(zhì)的量濃度一定不同，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
（3）根據(jù)pH=－lgc（H⁺）可知，H⁺濃度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性 強(qiáng)弱不同。所以D選項(xiàng)也錯(cuò)誤。

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