簡答題 往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為

參考答案：加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為
所得的沉淀是BaSO₄，其物質(zhì)的量為

解得
x=y=0.005

（2）溶液的pH=13，說明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。
n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
設(shè)剩余的Ba（OH）₂為zmol，則

即剩余Ba（OH）₂0.0025mol。
與HCl反應(yīng)的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
設(shè)溶液中HCl（Cl^－）的物質(zhì)的量為mmol，則


（2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄與其反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，所以根據(jù)沉淀的質(zhì)量（即BaSO₄的質(zhì)量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因濾液的pH=13，可知Ba（OH）₂與H₂SO₄、HCl反應(yīng)后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分為三部分：①與H₂SO₄反應(yīng)，②與HCl反應(yīng)，③剩余。根據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根據(jù)剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的總量，減去H₂SO₄消耗的量，再減去剩余的量，最后可得與HCl反應(yīng)的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，并進(jìn)一步由Ba（OH）₂的物質(zhì)的量求得HCl的物質(zhì)的量。

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答案解析:

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