二.填空

　　1.分析化學按任務可分為____________分析和____________分析;按測定原理可分為____________分析和____________分析。

　　2. 化學定量分析方法主要用于_____ 量組分的測定，即含量在______%以上的組分測定。

　　3.電光分析天平的最小分度值為___mg/格，如果要求分析結(jié)果達到1.0‰的準確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱取__g。

　　4.滴定分析所用的準確量取液體體積的玻璃量器有_______，_______，

　　______等。

　　5.已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是__________。

　　6.甲基橙的變色范圍是pH=__～__，當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑呈現(xiàn)___色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時則呈現(xiàn)___色，當溶液的pH處在這個范圍之內(nèi)時，指示劑呈現(xiàn)___色。

　　7.EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為______________，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有______種存在型體。

　　8.KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在時配位反應進行的程度，若只考慮酸效應，KMY′ 與KMY的關系式為____________________________________。

　　9.碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_______為標液，測定________物質(zhì)。間接法以________和_________為標液，測定__________物質(zhì)。

　　10.用KMnO4法測定物質(zhì)含量時常需在強酸性介質(zhì)中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是________________________________，__________________________________。

　　11.在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是____________________、____________________、____________________。

　　12.用2.5gNa2S2O3·5H2O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液，其濃度約為____________mol/L。

　　三.計算題：

　　1.分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標準偏差。

　　2.稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol

　　3.用CaCO3基準物質(zhì)標定EDTA的濃度，稱取0.1005g CaCO3基準試劑, 溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定的EDTA滴定之，用去24.90mL。(1)計算EDTA的濃度;(2)計算EDTA對ZnO和Fe2O3的滴定度。

　　4.稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應完全。過量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力(以 已知 )

　　5.測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸銀標準溶液25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨標準溶液滴定至終點，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44 g/mol，求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

　　一.選擇題

　　1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D

　　一.填空

　　1.定性、定量、化學、儀器 2.常量，1% 3.0.1;0.2 4.移液管、滴定管、容量瓶

　　5.8.26～10.26 6.3.1～4.4;紅;黃;橙 7.乙二胺四乙酸，七 8.條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)

　　9. I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10.氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結(jié)果

　　11.還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為 5～612.0.010 mol•L-1

　　三.計算題 1. 67.43%， 0.04%， 0.05% 2.c(HCl)=0.1106 mol/L 3. c(EDTA)=0.01008 mol/L TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL 4. 77.36% 5.ω(NaCl)=0.155%