1.下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(　　)

　　A.④>②>①>③

　　B.②>①>③>④

　　C.④>②>③>①

　　D.③>②>④>①

　　【解析】鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的Sn相連，F(xiàn)e被腐蝕的速率增大比①大，與活潑性強(qiáng)的鋅連結(jié)，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕的速率要比①小;在④中，裝置為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。

　　【答案】A

　　2.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 (　　)

　　A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-

　　B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

　　C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

　　D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-→Pb(s)+SO42-(aq)

　　【解析】A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O;C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大;D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　【答案】B

　　3.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

　　B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/P>

　　C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe→Fe2++2e-

　　D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

　　【解析】生鐵中的鐵、碳與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵塊a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減小;b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业�，故B項(xiàng)錯(cuò)。

　　【答案】B

　　4.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

　　A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

　　B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/P>

　　C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

　　D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

　　【解析】因?yàn)殇\錳干電池中鋅棒為負(fù)極，鋅棒變細(xì)，碳棒不變，故A錯(cuò);原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以B錯(cuò);氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為H2→2H++2e-，所以C正確;太陽(yáng)能電池采用硅材料制作，D錯(cuò)誤。

　　【答案】C

　　5.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　)

　　A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

　　B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

　　C.兩燒杯中溶液的pH均增大

　　D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

　　【解析】本題考查了置換反應(yīng)和原電池原理的有關(guān)知識(shí)，甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率;乙中發(fā)生置換反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以C正確。

　　【答案】C

　　6.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

　　C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

　　D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

　　【解析】此電池在工作時(shí)，電子是由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極的，電流方向是電子流動(dòng)的反方向，應(yīng)是由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極。

　　【答案】B

　　7.將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

　�、偻ㄈ隒H4的電極為正極;②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-→4OH-;③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e-→CO2+2H2O;④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-;⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng);⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

　　A.①③⑤

　　B.②④⑥

　　C.④⑤⑥

　　D.①②③

　　【解析】據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2===CO2+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，處于KOH溶液中，又會(huì)轉(zhuǎn)化為CO32-，故④是正確的。③O2得e-被還原，作正極。④溶液中離子移動(dòng)情況受溶液(原電池內(nèi)電路)中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相同，故在溶液(原電池內(nèi)電路)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

　　【答案】B

　　8.堿性鋅錳電池工作時(shí)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.堿性鋅錳電池是二次電池

　　B.正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-→MnOOH+OH-

　　C.連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

　　D.工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5 g

　　【解析】堿性鋅錳電池是一次電池，使用完畢后不能進(jìn)行充電，A錯(cuò)。從總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中消耗了水，因此溶液中OH-濃度增大，pH將增大，C 錯(cuò)。該電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-―→Zn(OH)2，可知負(fù)極的質(zhì)量增加，D錯(cuò)。

　　【答案】B

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