【1】在下列各說(shuō)法中，正確的是( )

　　A.△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

　　B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

　　C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

　　D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

　　【答案】 B

　　【解析】 A項(xiàng)，△H > 0表示吸熱反應(yīng)，△H < 0表示放熱反應(yīng);C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，放出的熱大于中和熱;D項(xiàng)，在101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱;題中沒(méi)有說(shuō)明生成的水的聚集狀態(tài)，不行。

　　【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解和對(duì)“中和熱”、“燃燒熱”概念的掌握。

　　【2】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖? )

　　A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

　　B.硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生

　　C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

　　D.尋找新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

　　【答案】 D

　　【解析】 A項(xiàng)，硅是固體，從安全角度考慮，不慮泄露的問(wèn)題，便于運(yùn)輸、貯存，說(shuō)法正確;B項(xiàng)，硅元素在自然界中的含量居第二位，來(lái)源豐富，說(shuō)法也對(duì)：C項(xiàng)，硅燃燒，生成的二氧化硅是固體，說(shuō)法也對(duì);D項(xiàng)，理論上，制備硅不需要催化劑，說(shuō)法不對(duì)。

　　【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題旨在討論硅作新型燃料的特點(diǎn)和硅能源開(kāi)發(fā)利用的優(yōu)勢(shì)，由于屬于容易題。

　　【3】已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：

　　P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

　　4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1

　　則下列說(shuō)法中正確的是( )

　　A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

　　C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

　　【答案】D

　　【解析】根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定;紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P4(s) = 4 P(紅,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1<0，因此Q1 < Q2。

　　【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題旨在考查對(duì)“放熱反應(yīng)”概念的理解和對(duì)“蓋斯定律” 在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算中的運(yùn)用，屬于中等難度題。

　　【4】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：( )

　　A.1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

　　B.1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

　　C.S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值大于297.23

　　D.S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值等于297.23

　　【答案】 BC

　　【解析】 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。根據(jù)“放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和，則A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“蓋斯定律”，S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通過(guò)“S(s)= S(g)(此過(guò)程是吸熱的，設(shè)焓變?yōu)椤鱄1，則△H1>0) ”與“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1)”兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)熱等于兩個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)的疊加，即：- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1，則：Q > 297.23。

　　【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題以硫的燃燒熱為例，旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解、對(duì)“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運(yùn)用，屬于中等難度題。

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