【易錯點點睛】

　　【易錯點點睛】對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。另外還要注意熱化學方程式的書寫，一定要注意規(guī)范性。

　　【易錯點點睛】ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

　　【4】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()

　　【答案】 A

　　【解析】以上各式中化學計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標注都正確;該反應(yīng)放熱，△H應(yīng)為負值;生成1mol二氧化碳氣體，放出熱量 bkJ，則又生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ 。

　　【易錯點點睛】 1.△H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“;”隔開。放熱反應(yīng)，△ H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位一般為KJ·mol-1。

　　2.反應(yīng)熱△H的測定與條件有關(guān)。絕大多數(shù)△H是在25℃、101KPa下測定的。書寫時可不注明溫度和壓強。

　　3.熱化學方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的，不是幾分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中的計量數(shù)可是整數(shù)，也可以是分數(shù)。一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某反應(yīng)物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的，不能隨便都寫分數(shù)。

　　4.必須注明聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。

　　5.無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ·mol-1，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。

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