三、燃燒熱、中和熱

　　1.燃燒熱

　　(1)概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。

　　注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→C02，H→H20，S→S02等。

　　(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。

　　2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH20，這時的反應熱叫中和熱。

　　(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1); △H=-57.3kJ/mol。

　　3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)

　　(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣

　　(2)煤作燃料的利弊問題

　�、倜菏侵匾�的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。

　　②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。

　　③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。

　�、芸梢酝ㄟ^清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。

　　(3)新能源的開發(fā)

　　①調(diào)整和優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。

　　②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。

　　理解中和熱時注意：

　�、傧∪芤菏侵溉苡诖罅克�的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。

　　四、中和熱測定實驗

　　在50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

　　(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么?

　　(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

　　(3)改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等?簡述理由。

　　(4)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低?

　　五、反應焓變的計算

　　1. 蓋斯定律：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓(熱量)變是一樣的。

　　2. 據(jù)蓋斯定律計算化學反應的焓變

　　進行反應的焓變計算應注意的問題

　　(1) 由于△H與反應物的物質的量有關，因此熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應。如化學計量數(shù)成倍減少或增加，則△H也要成倍的減少或成倍的增加。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，正負號相反。

　　(2) 在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，△H的計算一定要帶上正負號。

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