一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)

　　合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點：(1)熔點高、密度小

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點：(1)熔點高、密度小

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　金屬資源的保護(hù)和利用、保護(hù)金屬資源的途徑：

　�、俜乐菇饘俑�蝕

　�、诨厥绽�用廢舊金屬

　�、酆侠黹_采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

　　一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律

　　(1)電子得失守恒規(guī)律

　　氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值

　　(2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

　　當(dāng)元素具有可變化合價，一般化合價處于最低價態(tài)時只具有氧化性;處于最高價態(tài)時只具有還原性;處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。

　　(3)反應(yīng)先后規(guī)律

　　同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

　　①歧化反應(yīng)規(guī)律

　　同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計算。

　　②價態(tài)歸中規(guī)律

　　同種元素由不同價態(tài)(高價態(tài)和低價態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價態(tài)時，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。

　　(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

　　氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

　　常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　二、氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計算

　　(1)奇數(shù)配偶法：

　　此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

　　(2)逆向配平法：

　　對于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。

　　(5)離子方程式配平法：