質(zhì)量守恒定律

　　1.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　【小結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中：

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和;②元素的種類元素的質(zhì)量;④原子的種類;⑤原子的數(shù)目;⑥原子的質(zhì)量。

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類;②分子的種類。

　　可能改變的是分子的數(shù)目。

　　2.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　酸、堿、鹽

　　1.固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

　　2.氯酸鉀溶液中沒有自由移動的氯離子，只含有自由移動的氯酸根離子。

　　3.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

　　4.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

　　5.使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

　　6.X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

　　(1)與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　(2)與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　(5)與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　7.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

　　蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性);SO3溶于水，溶液pH<7;CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

　　8.堿的通性：由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　沉淀：

　　紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3

　　淺綠色沉淀——Fe(OH)2

　　藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2

　　白色沉淀——CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3。白色沉淀CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的)

　　淡黃色沉淀(水溶液中)——S

　　微溶于水——Ca(OH)2，CaSO4