分子間力與氫鍵

　　1.分子間力

　　(1)色散力：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的吸引力。

　　色散力普遍存在于一切分子之間。

　　(2)誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。

　　誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間 ;極性分子與極性分子之間 。

　　(3)取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。

　　取向力只存在于極性分子與極性分子之間

　　l 非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力;

　　l 非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導(dǎo)力;

　　l 極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導(dǎo)力和取向力。

　　l 同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，

　　l 故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。

　　2.氫鍵：氫原子除能和電負(fù)性較大的X原子(如：F、O、N)形成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外，還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的Y原子(如：F、O、N)中的孤電子云對(duì)形成氫鍵。

　　X—H……Y

　　X、Y: 電負(fù)性較大的原子如(F、O、N)

　　分子中含有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵。如:

　　HF、H2O、NH3、

　　無機(jī)含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、

　　有機(jī)羧酸(-COOH)、

　　醇(-OH)、

　　胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。

　　而乙醛(CH3 CHO)和丙酮(CH3-CO-CH3)等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分子之間能形成氫鍵。

　　3.分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

　�、傥镔|(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高。例如，

　　HF、 HCl、 HBr、 HI

　　沸點(diǎn)(。C)：20、 -85　、-57、 -36

　　HF分子間存在氫鍵，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。

　�、谖镔|(zhì)的溶解性：“(極性)相似者相溶”