熱力學

　　一、基本概念

　　1. 熱力學系統(tǒng)固、液、氣態(tài)物質(zhì)

　　外界：作用于熱力學系統(tǒng)的環(huán)境

　　2. 準靜態(tài)過程:系統(tǒng)所經(jīng)歷的中間狀態(tài)

　　都可近似看作平衡態(tài)(過程無限緩慢)

　　3. 四種特殊過程：等溫、等壓、等容、絕熱

　　二、功、內(nèi)能增量、熱量

　　1、氣體作功

　　(1)普遍情況

　　(2)等容過程

　　(3)等壓過程

　　(4)等溫過程

　　(5)功與所經(jīng)的過程有關

　　3.熱量Q

　　熱量的含意：高溫物體與低溫物體接觸時，它們

　　之間傳遞的那部分內(nèi)能

　　熱量是過程量,與氣體所經(jīng)過程有關

　　三、熱力學第一定律

　　熱力學第一定律在三個等值過程及絕熱過程中的應用

　　例: 1mol的單原子分子理想氣體從狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B,

　　如果不知是什么氣體,變化過程也不知道,但

　　A、B兩態(tài)的壓強、體積和溫度都知道，則可求出：(B)

　　(A)氣體所作的功。

　　(B)氣體內(nèi)能的變化。

　　(C)氣體傳給外界的熱量。

　　(D)氣體的質(zhì)量。

　　例：一定量的理想氣體由a狀態(tài)經(jīng)過一過程到達b狀態(tài)，

　　吸熱為335J，系統(tǒng)對外做功為126J;若系統(tǒng)經(jīng)過另一過

　　程由a狀態(tài)到達b狀態(tài)，系統(tǒng)對外做功為42J，則過程中傳

　　入系統(tǒng)的熱量為：C

　　A.530J B.167J C. 251J D. 335J

　　例：在V—T圖上，理想氣體經(jīng)如圖所示的狀態(tài) B

　　變化過程，則過程前后理想氣體的內(nèi)能

　　A 減少，理想氣體在過程中對外作正功

　　B 減少，理想氣體在過程中對外作負功

　　C 增加，理想氣體在過程中對外作正功

　　D 增加，理想氣體在過程中對外作負功

　　例：有兩個相同的容器，一個盛有氦氣，另一個

　　盛有氧氣(視為剛性分子)開始它們的壓強和溫度都相同，現(xiàn)將9J的熱量傳給氦氣，使之升高一定的溫度，如果使氧氣也升高同樣的溫度，則應向氧氣傳遞熱量是 B

　　(A) 9J (B)15J (C)18J (D)6J

　　例題3：有1mol剛性雙原子分子理想氣體，在等壓過程中對外做功為W，則其溫度變化△T 為：

　　A.R/W B.W/R

　　C.2R/W D.2W/R

　　答案：B