1、工業(yè)上在電解食鹽水之前，應先對食鹽予以提純，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾;②加過量NaOH;③加鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是……( )

　　A、⑤②④①③ B、④①②⑤③ C、④⑤②①③ D、①④②⑤③

　　答案：A

　　解析：除去溶液中的多種離子要考慮各個離子的單獨除去方法，在該題中，Ca2+宜用CO32-除去、Mg2+宜用OH-除去、SO42-宜用Ba2+除去、泥沙可以過濾除去。在同一溶液的多種離子，還要考慮除去的順序以及所加試劑的用量，一般規(guī)律是：除去某種離子，需加入過量的相應的試劑，而過量部分是需要重新除去的!

　　在該題中，過量的BaCl2要用Na2CO3除去，而后過濾，過量的Na2CO3再用鹽酸除去，因此只需要考慮加入Na2CO3和過濾以及加鹽酸的順序即可，可簡單表示為：

　　……→加入過量Na2CO3→過濾→濾液中加入適量鹽酸(或過量鹽酸，而后加熱蒸發(fā)掉過量部分)。

　　2、一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是……( )

　�、俜Q取樣品;②用蒸餾水溶解樣品;③過濾;④在烘箱中烘干沉淀;⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液;⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止;⑦準確稱量干燥沉淀的質量;⑧在干燥器中冷卻;⑨計算。

　　A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

　　C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

　　答案：B

　　解析：該題用排除法可以速解。首先①②沒問題，解下來如果按A、C、D的方法，后面的沉淀將無法除去，因此A、C、D都是錯誤的。

　　3、下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))……( )

　　A、273℃、1.01×105Pa下，NA個H2分子所占體積約為22.4L

　　B、2.3g金屬鈉變成離子時失去的電子數(shù)目為NA

　　C、1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-離子數(shù)目為NA

　　D、常溫常壓下，16g臭氧所含的氧原子數(shù)目為NA

　　答案：D

　　解析：A、NA個H2分子的物質的量為1mol，在標準狀況下其體積約為22.4L，在壓強相同的情況下，可得：273℃、1.01×105Pa下，NA個H2分子所占體積約為44.8L;

　　B、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，由Na-e-=Na+知其變成Na+時，失電子的物質的量為0.1mol，即0.1NA個電子;

　　C、1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的物質的量為1mol，但CH3COOH為弱酸，它在水溶液中不能完全電離，故溶液中CH3COO-離子的物質的量小于1mol，其離子數(shù)小于NA;

　　D、16gO3中O原子的質量即為16g，O原子的物質的量為1mol(這與溫度、壓強無關)，其原子數(shù)為NA。

　　故本題答案為D。

　　4、下列說法中正確的是……( )

　　A、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標準狀況

　　B、在非標準狀況下，1mol氣體體積一定不是22.4L

　　C、某物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，它在標準狀況下的體積一定是22.4L

　　D、在標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積不一定是22.4L

　　答案：A

　　解析：在標準狀況下，1mol任何氣體(包括混合氣體)的體積都是22.4L，因此D不正確;

　　在非標準狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4L如在2.02×105Pa、273℃時，1molH2的體積約為22.4L(遵循PV=nRT)，因此A正確，B不正確;

　　C選項有兩處錯誤：①某物質未說明它是否是氣體，NA個固體或液體在標準狀況下體積不是22.4L，如NA個H2O分子在標準狀況下的體積約為18mL;②未說明是分子還是原子，NA個O2分子在標準狀況下的體積是22.4L，但NA個O原子組成的O2，在標準狀況下體積約為11.2L，NA個O原子組成的O3在標準狀況下體積約為7.47L，故C不正確。

　　5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(雙選)……( )

　　A、NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1:1 B、1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量總和

　　C、在任何條件下，1molH2所含的原子數(shù)為NA D、1molH2SO4中所含有的粒子數(shù)就是NA

　　答案：AB

　　解析：A、N2與CO的摩爾質量都是28g·mol-1，根據阿伏加德羅定律，當二者有相同分子數(shù)的時候，則二

　　者的物質的量相等，由m=M*n知二者的質量也必然相等，因此A正確;

　　B、1molH2O所包含的分子數(shù)就是NA個,因此B正確;

　　C、1molH2所包含分子數(shù)為NA，包含原子數(shù)為2NA，故C錯誤;

　　D、這里的粒子數(shù)指代不明確，如果是指H2SO4分子，則正確，如果所指是其中所包含的原子總數(shù)則為7NA，故D也不正確.

　　6、同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量之比為11:8，乙氣體為O2，則甲氣體是……( )

　　A、CO2 B、H2 C、CO D、O3

　　答案：A

　　同溫同壓下，同體積的氣體有如下關系：m(1)/m(2)=M(1)/M(2)，所以，M(甲)/M(乙)=M(甲)/32=11/8，

　　M(甲)=44，選項中只有CO2的相對分子質量為44。

　　7、固體A在一定溫度下發(fā)生反應：

　　2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，

　　若測得生成氣體的質量是相同體積H2的15倍，則固體A的摩爾質量是……( )g·mol-1

　　A、30 B、60 C、90 D、120