1、某無色氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水，未見變混濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是……( )

　　A、CH4和NH3 B、HCl、H2和CO C、HCl和CO D、HCL、CO和CO2

　　答案：C

　　解析：混合氣體通過濃H2SO4總體積基本不變，說明沒有NH3;通過過量的澄清石灰水未見混濁，但總體積減小，說明混合氣體中有HCl，也可能有CO2;導(dǎo)出的氣體在O2中能夠燃燒，說明沒有CO2;燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明沒有水生成，排除CH4和H2，可燃性氣體為CO。故答案為C。

　　2、將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是……( )

　　A、c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B、c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)

　　C、c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D、c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)

　　答案:B

　　解析:對混合溶液,所有離子在溶液中有相同的體積,因此,比較它們的濃度大小,只需要比較它們的物質(zhì)的量即可.溶液混合后,離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)的是銨根離子(NH4+)與氫氧根離子(OH-)之間,根據(jù)它們之間物質(zhì)的量的關(guān)系(8mmol<毫摩爾>:10mmol<毫摩爾> )，反應(yīng)后OH-有剩余，可以得到c(OH-)>c(NH4+)，其余離子之間的關(guān)系容易得到。

　　3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為……( )

　　A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol

　　答案：B

　　解析：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-(0.5mol)時(shí)，所失去的電子為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol.

　　4、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)<==>2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是……( )

　　A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol

　　答案：C

　　解析：該題的關(guān)鍵是條件中的“容積可變”，在此前提下，按照方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比增減各物質(zhì)的量，平衡均不移動，排除A、B，均增加1mol的時(shí)候，左邊反應(yīng)物濃度增加量大于右邊，所以平衡右移;同理，選項(xiàng)D使平衡左移。

　　5、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是……( )

　　A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) △H=+242kJ·mol-1 B、2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1

　　C、H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g) △H=+242kJ·mol-1 D、2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

　　答案：A

　　解析：A、由氫氣燃燒放熱可知，水的分解必然吸熱(消耗能量);

　　B錯(cuò)誤，生成水蒸氣與生成液態(tài)水所放出的熱量是不同的(后者大)，在新教材中，對熱化學(xué)方程，物質(zhì)狀態(tài)的表示方法不允許用漢字，固體用字母"s"、液體用字母"l"、氣體用字母"g"表示;

　　C錯(cuò)誤，放熱應(yīng)該用“-”表示;

　　D錯(cuò)誤，同上，放熱應(yīng)該用“-”表示。

　　6、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是……( )

　　A、沉淀物的質(zhì)量為5.6g B、沉淀物的質(zhì)量為7.4g

　　C、飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D、飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

　　答案：D

　　解析：由反應(yīng)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2可知5.6gCaO與水反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為1.8g、生成的Ca(OH)2的質(zhì)量為7.4g，但由于原溶液飽和，這些Ca(OH)2將不溶于水而形成沉淀;同時(shí)，由于原飽和溶液中溶劑水的量的消耗，原溶液中還會析出一部分Ca(OH)2同時(shí)沉淀，因此沉淀物的質(zhì)量大于7.4g;所剩余飽和石灰水的質(zhì)量小于100g-1.8g=98.2g.

　　7、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是……( )

　　A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

　　B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　　C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

　　D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

　　答案：C

　　解析：A、K層位于原子核外電子排布的第一層，K層電子排滿時(shí)電子數(shù)為2，偶數(shù)。K層電子為奇數(shù)(電子數(shù)=1)的原子只有一個(gè)-----H，排在ⅠA族，因此A選項(xiàng)正確;

　　B、L層為第二層，排滿時(shí)電子數(shù)為8，偶數(shù)，若L層電子為奇數(shù)，則一定是第二周期元素(短周期)，這一周期中，L層為最外層電子，且都是主族元素，根據(jù)“主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)”的原則，當(dāng)L層電子為奇數(shù)時(shí)，其電子數(shù)一定等于族序數(shù)，也為奇數(shù)，B正確;

　　C、當(dāng)L層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，可能為最外層，也可能不是最外層，若最外層電子數(shù)多于2層，不是L層(此時(shí)L層電子數(shù)為8)且為奇數(shù)，則該元素所屬族序數(shù)也為奇數(shù)，與L層電子數(shù)不相等。另外，0族稀有氣體元素與此論斷也不相符，所以C錯(cuò)誤;