1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是……( )

　　①制鋁合金;②制電線;③制炊具;④明礬凈水;⑤明礬與小蘇打制食品膨松劑;⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片;⑦銀色漆顏料;⑧易拉罐;⑨包裝糖果和小食品

　　A、③⑤⑧⑨ B、僅⑥⑧⑨ C、僅③⑤⑨ D、③④⑤⑥⑧⑨

　　答案：D

　　解析：從題意看，與飲食有關(guān)(入口)的都應(yīng)加以限制。

　　2、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是……( )

　　A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

　　C、金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

　　答案：B

　　解析：

　　A：對(duì)于多價(jià)金屬較低價(jià)態(tài)的金屬離子，既有氧化性也有還原性，如Fe2+;

　　B：因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)(金屬元素的的原子)只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià);

　　C：沒(méi)有可變化合價(jià)的金屬元素，在不同化合物中的化合價(jià)是相同的，如Na+在所有化合物中都顯正一價(jià);

　　D：少數(shù)金屬在常溫下為液態(tài)，不是晶體，如金屬汞。

　　3、下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是……( )

　　A、NaOH B、NH4Cl C、HNO3 D、Na2CO3

　　答案：B

　　解析：A、不反應(yīng)。

　　B、在NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O<==>NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑

　　C、能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣。

　　D、不能反應(yīng)。

　　3、“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒(méi)有“鎂熱劑”，其原因可能是……( )

　　A、Mg與金屬氧化物難以反應(yīng) B、Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高

　　C、Mg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少 D、Mg與金屬氧化物反應(yīng)過(guò)于劇烈

　　答案：C

　　解析：從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應(yīng)進(jìn)行符合活潑金屬置換不活潑金屬(還原性)的原則，同時(shí)要求反應(yīng)放出大量的熱，因?yàn)槌Ｓ糜谝睙掚y熔金屬，故答案為C。

　　4、在冶金工業(yè)上，常用電解法得到Na、Mg、Al等金屬，其原因主要是……( )

　　A、這些金屬的化合物熔點(diǎn)低 B、它們都是輕金屬 C、它們的性質(zhì)很活潑 D、此方法成本低

　　答案：C

　　解析：某些活潑金屬或某些活潑非金屬因從化合物中還原或氧化制取很難，故采用電解法。例如：(條件都是電解)

　　2NaCl=2Na+Cl2↑

　　MgCl2=Mg+Cl2↑

　　2Al2O3=4Al+3O2↑

　　2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2KHF2=2KF+H2↑+F2↑

　　5、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是……( )

　　①NaAlO2 ②FeCl3 ③明礬 ④綠礬 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2

　　A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨⑩ C、③⑤⑦⑩ D、①③⑤⑩

　　答案： D

　　解析:NaAlO2、FeCl3、明礬在加熱蒸發(fā)濃縮過(guò)程中水解均會(huì)加強(qiáng)，但是，F(xiàn)eCl3+3H2O<==>Fe(OH)3+3HCl產(chǎn)生的HCl能揮發(fā)而離開(kāi)原溶液，使平衡不斷右移，故不能得到FeCl3;NaAlO2與明礬水解則不產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，故能得到原物質(zhì);綠礬、Na2SO3在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中被空氣中的氧氣氧化而不能得到原物質(zhì);氣體揮發(fā);蛋白質(zhì)會(huì)變性。

　　6、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是……( )

　　A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4

　　答案：A

　　解析：對(duì)于A選項(xiàng)，因鎂鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2;B選項(xiàng)中的硝酸是強(qiáng)氧化性酸，鎂鋁與硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣;對(duì)于C選項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而鎂不能;對(duì)于D選項(xiàng)，鎂與濃硫酸(18mol/L)反應(yīng)生成SO2氣體，不產(chǎn)生氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化。

　　7、鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應(yīng)后，留下的固體是……( )

　　A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S

　　答案：A

　　解析：利用反應(yīng)Fe+S=FeS，知S過(guò)量，再發(fā)生反應(yīng)S+O2=SO2，SO2為氣體，故得出正確選項(xiàng)為A。

　　8、由于催化劑作用使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是……( )

　　A、乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉 B、苯和溴反應(yīng)時(shí)，加入少量鐵粉

　　C、制取甲烷時(shí)，要加入生石灰 D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅

　　答案：B

　　解析：A、乙酸乙酯的水解， 加入少量氫氧化鈉中和水解生成的乙酸，向生成乙酸和乙醇的方向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，但氫氧化鈉的作用不是催化作用。

　　B、苯和溴反應(yīng)時(shí)，加入少量鐵粉。實(shí)際上起催化作用的是FeBr3。它在整個(gè)反應(yīng)中不變。

　　C、制取甲烷時(shí)，要加入生石灰。它的作用是吸水、減小NaOH對(duì)玻璃的腐蝕及疏松反應(yīng)物和生成物、便于CH4的放出、使反應(yīng)速率加快，也不是催化作用。

　　D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅Zn與Cu2+反應(yīng)生成了Cu，這樣Zn、Cu和HCl組成了原電池，反應(yīng)速率加快了，這也不是催化作用。

　　9、A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學(xué)平衡，加水稀釋后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是……( )

　　A、A+B<==>C+D B、A+H2O<==>C+D C、A+B<==>C+H2O D、A+2B+H2O<==>C