2018一級(jí)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)普通化學(xué)練習(xí)題（15）

　　1、某反應(yīng) A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的Kθ = 10-12,這意味著:( )

　　反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.

　　正反應(yīng)不可能進(jìn)行,生成物不存在.

　　該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等.

　　正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.

　　2、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)( )

　　A. 恒為常數(shù) B. 由方程式?jīng)Q定

　　C. 隨平衡濃度改變 D. 隨平衡壓力改變

　　3、反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHθm>0,下列敘述正確的是( )

　　此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.

　　增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.

　　升高溫度使其Kθ 減少.

　　加入催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

　　4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)Kθ2 > Kθ1,則該反應(yīng)的( )

　　ΔrHθm>0 B. ΔrHθm<0 C. ΔrHθm=0 D.無(wú)法判斷

　　5、設(shè)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHθm>0. A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是( )

　　A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓

　　C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓

　　6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的Kθ = a 則反應(yīng)：

　　2NO2(g) = 2NO(g ) + O2(g ) 的Kθ‘應(yīng)為( )

　　7、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素( )

　　A. 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑

　　C. 生成物濃度 D. 溫度

　　8、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是( )

　　A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系

　　C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1

　　9、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

　　H2(g) + S(s) = H2S(g) K1Ø

　　S(s) + O2(g) = SO2(g) K2Ø

　　則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

　　A. K1Ø/ K2Ø B. K2Ø/ K1Ø

　　C. K1Ø· K2Ø D. K1Ø- K2Ø

　　10、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kθ1、Kθ2 和Kθ3

　　(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)

　　(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

　　(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)

　　(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

　　則第四個(gè)反應(yīng)的Kθ4為( )

　　A. Kθ1+ 3Kθ2 -Kθ3 B. Kθ1Kθ2 KØ3

　　C. Kθ1Kθ2 /Kθ3 D. Kθ1Kθ32 /Kθ3