2018一級(jí)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)普通化學(xué)練習(xí)題（8）

　　1.已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，開始產(chǎn)生沉淀時(shí)Ag+的濃度為 ( D )

　　(A) 1.2´10-11 mol·dm-3; (B) 6.5´10-5 mol·dm-3;

　　(C) 0.1mol·dm-3; (D) 3.46´10-6 mol·dm-3

　　2.室溫下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液電離度為3.2%，HCOOH的電離常數(shù)為： ( A )

　　(A) 2.0×10-4; (B) 1.3×10-3;

　　(C) 6.4×10-3; (D) 6.4×10-4

　　3.可以用作緩沖溶液的系統(tǒng)是： ( C )

　　(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液;

　　(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH溶液;

　　(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液;

　　(D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液

　　4.原電池 (-) Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt (+) 的電池反應(yīng)： ( A )

　　(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O;

　　(B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e =2 Mn2+ + 4H2O;

　　(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e;

　　(D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O

　　5.22T原子核外電子分布式正確的是： ( B )

　　(A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2

　　(c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4

　　6.已知反應(yīng) A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，開始時(shí)P(A) = 20kPa，達(dá)到平衡時(shí)總壓為40kPa，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為 ( B )

　　(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;

　　7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)中都可以作為酸的有 ( B )

　　(A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O;

　　(C) HS-, HPO4-, CO32-; (D)　NH3, H2S, H2O

　　8.在21.8℃時(shí)，反應(yīng)NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS分解達(dá)到平衡是混合氣體的總壓力是： ( C )

　　(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa

　　9.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是： ( A )

　　(A) 各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間變化;

　　(B) △rGmθ = 0;

　　(C) 正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等;

　　(D) △rHmθ = 0

　　10. 已知 C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm = -393.5KJ.mol-1 C(金剛石)+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm = -395.8KJ.mol-1

　　則： C(石墨)——C(金剛石)的ΔrHØm等于(B )

　　A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1

　　C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1