2018一級結構工程師基礎普通化學練習題（5）

　　1.某溫度時反應(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1θ=4×10-2，則反應

　　(2)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2θ為( )

　　A. 25 B. 5 C .4×10-2 D.2×10-1

　　2.某反應的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關系符合( )

　　A.kθ與T無關系 B. T升高，kθ變小 C. T升高，kθ變大 D.不確定

　　3.反應H2g+I2(g)=2HI(g)，在350oC時濃度平衡常數(shù)Kc=66.9;448oC時濃度平衡常數(shù)KC=50.0。由此判斷下列說法正確的是：

　　A. 該反應的正反應是吸熱反應

　　B. 該反應的逆反應是放熱反應

　　C. 該反應的正反應是放熱反應

　　D. 溫度對該反應沒有影響

　　4.在確定的溫度下, N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反應中,經(jīng)2.0min后NH3(g)的濃度增加了0.6mol.dm-3,若用H2(g)濃度變化表示此反應的平均反應速率為( B )

　　A.0.30mol.dm-3.min-1 B. 0.15mol.dm-3.min-1

　　C. 0.60mol.dm-3.min-1 D. 0.90mol.dm-3.min-1

:

　　A. 升高溫度

　　B. 降低溫度

　　C. 加大PCl3濃度 D

　　D. 加大壓力

　　A. 低溫低壓

　　B. 低溫高壓

　　C. 高溫高壓

　　D. 高溫低壓

　　7. 反應 2SO2(g)+ O2(g)==2SO3(g), 在 298K時標準平衡常數(shù) Kq=6.3×1024 , 若在此溫度時,該反應的反應商Q=1.2,則該反應進行的方向是: ( )

　　(A)處于平衡狀態(tài); (B)逆向進行;

　　(C) 正向進行; (D)無法判斷.

　　8.在一定溫度下,反應C(s)+ CO2(g)=2CO(g)在密閉容器中達到平衡后,若加入氮氣,平衡將有何變化?

　　A. 平衡右移

　　B. 平衡不移動

　　C. 平衡左移

　　D. 無法確定

　　9.升高同樣溫度,一般化學反應速率增大倍數(shù)較多的是:

　　A. 吸熱反應

　　B. 放熱反應

　　C. Ea較大的反應

　　D. Ea較小的反應

　　10.在溫度和壓強不變的情況下, 1dm3NO2在高溫時按2NO2(g)= O2(g)+2 NO(g)分解,達到平衡時,體積變?yōu)?.2dm3,此時, NO2的轉化率為:

　　A. 10%

　　B. 20%

　　C. 40%

　　D. 50%