選擇題

1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說(shuō)法正確的是( )

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應(yīng)后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是(　　)

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱(chēng)取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變

C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似

D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為(　　)

A.5g B. 4g C.2g D.3g

11.已知某反映的微觀(guān)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變

12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

物質(zhì) a b c d

反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

1.B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò);將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。故選B

考點(diǎn)：差量法計(jì)算

2. A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過(guò)濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià).又∵0<8/3<3.

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算