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對同一溶質(zhì)，在相同的氣相分壓下，溶解度隨溫度升高而減��； 對同一溶質(zhì)，在相同的氣相分壓下，溶解度隨溫度升高而減小； 2.對同一溶質(zhì)，在相同的溫度下，溶解度隨氣相分壓的升高而增大。 對同一溶質(zhì)，在相同的溫度下，溶解度隨氣相分壓的升高而增大。 對同一溶質(zhì) 加壓和降溫有利于吸收操作，反之，減壓和升溫有利于解吸操作。 加壓和降溫有利于吸收操作，反之，減壓和升溫有利于解吸操作。
    化工與材料工程學(xué)院Department of Chemical and Materials Engineering
    溶解度曲線：在一定溫度、壓力下， 溶解度曲線 在一定溫度、壓力下，平衡時溶質(zhì)在氣相和液 在一定溫度 相中的濃度的關(guān)系曲線。 相中的濃度的關(guān)系曲線。
    1000 溶解度/[g(NH3)/1000g(H2O)] g(NH
    0 oC 10
    oC
    250 溶解度/[g(SO2)/1000g(H2O)] g(SO 200 150 100 50 0 20 40 60 80
    0 oC 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC 50 oC
    500
    20 oC 30 oC 40 oC 50 oC
    0
    20
    40
    60 80 pNH3/kPa
    100
    120
    pSO2/kPa
    100
    120
    在相同條件下， 大得多。 在相同條件下，NH3 在水中的溶解度較 SO2 大得多。 用水作吸收劑時， 為易溶氣體， 為中等溶解氣體， 用水作吸收劑時，稱 NH3 為易溶氣體，SO2為中等溶解氣體，溶解度更 小的氣體則為難溶氣體(如 的條件下， 小的氣體則為難溶氣體 如O2 在 30℃ 和溶質(zhì)的分壓為 40kPa 的條件下， ℃ 1kg 水中溶解的質(zhì)量僅為 0.014g)。 。
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    8.2.2 亨利定律（Henry’s law） 亨利定律（ ）
    當(dāng)總壓不太高時， 當(dāng)總壓不太高時，一定溫度下的稀溶液的溶解度曲線近似為 直線，即溶質(zhì)在液相中的溶解度與其在氣相中的分壓成正比。 直線，即溶質(zhì)在液相中的溶解度與其在氣相中的分壓成正比。
    p = Ex
    *
    —— 亨利定律
    式中： 溶質(zhì)在氣相中的平衡分壓， 式中： p* —— 溶質(zhì)在氣相中的平衡分壓，kPa； ； x —— 溶質(zhì)在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)； 溶質(zhì)在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)； E —— 亨利系數(shù)，kPa。 亨利系數(shù)， 。 亨利系數(shù)的值隨物系的特性及溫度而異； 亨利系數(shù)的值隨物系的特性及溫度而異； 物系一定， 值一般隨溫度的上升而增大； 物系一定，E 值一般隨溫度的上升而增大； E 值的大小代表了氣體在該溶劑中溶解的難易程度； 值的大小代表了氣體在該溶劑中溶解的難易程度； 在同一溶劑中， 值很大， 值很��； 在同一溶劑中，難溶氣體 E 值很大，易溶氣體 E 值很小； E 的單位與氣相分壓的壓強單位一致。 的單位與氣相分壓的壓強單位一致。
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    亨利定律其它表示方法
    當(dāng)氣、液相溶質(zhì)濃度用其它組成表示法表示時， 當(dāng)氣 、 液相溶質(zhì)濃度用其它組成表示法表示時 ， 通過濃度 換算可得其它形式的亨利定律。 換算可得其它形式的亨利定律。常用的形式有 y = mx
    *
    1 p = c H
    *
    y* —— 與組成為 x 的液相呈平衡的氣相中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)； 的液相呈平衡的氣相中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)； c —— 溶質(zhì)在液相中的摩爾濃度，kmol/m3； 溶質(zhì)在液相中的摩爾濃度， m —— 相平衡常數(shù)，m值越大，表明該氣體的溶解度越��； 相平衡常數(shù)，m值越大 表明該氣體的溶解度越��； 值越大， H —— 溶解度系數(shù)；kmol/(m3?kPa)，隨溫度升高而減小，易溶氣體的 溶解度系數(shù)； ，隨溫度升高而減小，易溶氣體的H 值很大，而難溶氣體的H值很小 值很小。 值很大，而難溶氣體的 值很小。
    三個比例系數(shù)之間的關(guān)系： 三個比例系數(shù)之間的關(guān)系：
    E m= P
    cm H= E
    cm =
    ρ
    Ms
    為溶液的總濃度（ 式中 cm 為溶液的總濃度（kmol/m3）。 對于稀溶液，因溶質(zhì)的濃度很小， 對于稀溶液，因溶質(zhì)的濃度很小，因此 cm = ρ / Ms ，其中 ρ 為溶液的密度， 為溶劑的摩爾質(zhì)量。 為溶液的密度，Ms 為溶劑的摩爾質(zhì)量。
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    亨利定律
    在低濃度氣體吸收計算中， 在低濃度氣體吸收計算中，通常采用基準(zhǔn)不變的摩爾比 Y（ 或 X ）表示組成。 表示組成。 （ 氣相中溶質(zhì)A的摩爾數(shù) y Y= = 氣相中惰氣B的摩爾數(shù) 1 ? y
    液相中溶質(zhì)A的摩爾數(shù) x X= = 液相中溶劑S的摩爾數(shù) 1 ? x
    以摩爾比表示組成的相平衡關(guān)系
    mX Y = 1 + (1 ? m) X
    *
    X —— 溶質(zhì)在液相中的摩爾比濃度； 溶質(zhì)在液相中的摩爾比濃度； Y* —— 與X 呈平衡的氣相中溶質(zhì)的摩爾比濃度。 呈平衡的氣相中溶質(zhì)的摩爾比濃度。 當(dāng) m 趨近 1 或當(dāng) X 很小時