收藏此頁
1.溫度的概念與有關定義
1) 溫度是表征系統(tǒng)熱平衡時的宏觀狀態(tài)的物理量。
2) 溫標是溫度的數(shù)值表示法。常用的一種溫標是攝氏溫標，用t表示，其單位為攝氏度（℃）。另一種是熱力學溫
標，也叫開爾文溫標，用T表示。它的國際單位制中的名稱為開爾文，簡稱K。
熱力學溫標與攝氏溫標之間的換算關系為：
T/K=273.15℃ + t
溫度沒有上限，卻有下限。溫度的下限是熱力學溫標的絕對零度。溫度可以無限接近于0 K，但永遠不能到達0 K。
2.理想氣體的微觀模型與大量氣體的統(tǒng)計模型。速度分布的特征。
1) 為了從氣體動理論的觀點出發(fā)，探討理想氣體的宏觀現(xiàn)象，需要建立理想氣體的微觀結構模型�？杉僭O：
a氣體分子的大小與氣體分子之間的平均距離相比要小得多，因此可以忽略不計�？蓪⒗硐霘怏w分子看成質點。
b分子之間的相互作用力可以忽略。
c分子鍵的相互碰撞以及與器壁的碰撞可以看作完全彈性碰撞。
綜上所述：理想氣體分子可以被看作是自由的，無規(guī)則運動著的彈性質點群。
2）每個分子的運動遵從力學規(guī)律，而大量分子的熱運動則遵從統(tǒng)計規(guī)律。統(tǒng)計規(guī)律告訴我們，可以聽過對圍觀物理量求平
均值的方法得到宏觀物理量。氣體的宏觀參量（溫度、壓強等）是氣體分子熱運動的為管理的統(tǒng)計平均值。
3.理想氣體狀態(tài)方程與應用
當質量一定的氣體處于平衡態(tài)時，其三個狀態(tài)參數(shù)P、V、T并不相互獨立，二十存在一定的關系，其表達式稱為氣體的狀
態(tài)方程f（P，V，T）= 0
最終得 ： 。此式稱為理想氣體的狀態(tài)方程。
標準狀態(tài)： 。R=8.31J?mol-1?K-1，稱為摩爾氣體常量。
設一定理想氣體的分子質量為m0，分子數(shù)為N，并以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，可得：
得： ，為分子數(shù)密度，可謂玻耳玆曼常量，值為1.38×10-23J?K-1.這也是理想氣體的狀態(tài)方程，多用于計算氣體的分子數(shù)
密度，以及與它相關的其它物理量。
4、理想氣體的壓強與公式推導的思路
壓強p是描述氣體狀態(tài)的宏觀物理量。壓強的微觀意義是大量氣體分子在單位時間內施予器壁單位面積上的平均沖量，離開
了大量和平均的概念，壓強就失去了意義。
5、速率分布函數(shù)的定義與應用。三個統(tǒng)計速率與應用。
1) ，f（v）稱為速率分布函數(shù)。其物理意義為：速率v附近單位速率區(qū)間內的分子數(shù)與總分子數(shù)的比�；蛘哒f速率
在v附近單位速率區(qū)間內的分子出現(xiàn)的概率。
2) 三個統(tǒng)計速率
a. 平均速率
b. 方均根速率
C. 最概然速率
與分布函數(shù)f(v)的極大值相對應的速率稱為最概然速率，其物理意義為：在平衡態(tài)條件下，理想氣體分子速率分布在 附近
的單位速率區(qū)間內的分子數(shù)占氣體總分子數(shù)的百分比最大。
6、真實氣體的狀態(tài)方程修正的兩個因素。氣體液化的規(guī)律
真實氣體不能忽略分子固有體積和忽略除碰撞外的分子之間相互作用這兩個因素。