1.(RJ選修4·P59改編題)下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是　(　　)

　　A.N+H2ONH3·H2O+H+

　　B.HS-+H2OH2S+OH-

　　C.Br2+H2OHBr+HBrO

　　D.H2S+H2OH3O++HS-

　　【解析】選D。A項為N的水解反應(yīng);B項是HS-的水解反應(yīng);C項是Br2與水的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng);D項為H2S的電離。

　　2.(RJ選修4·P59改編題)常溫下，0.1 mol·L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是(　　)

　　A.HX、HY、HZ的酸性依次增強

　　B.離子濃度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

　　C.電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)

　　D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

　　【解析】選D。NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。D選項是正確的物料守恒關(guān)系式。

　　3.(RJ選修4·P59改編題)把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.c(CH3COO-)>c(Na+)

　　B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

　　C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

　　D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1

　　【解析】選A。CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH濃度相等。若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，則c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-)，但由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)，即A項正確，B項不正確。根據(jù)碳原子守恒，可知D項不正確。C項不符合任何一個守恒，也不能由三個守恒推導(dǎo)得出，是錯誤的。

　　4.(SJ選修4·P85改編題)現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液

　�、貼a2CO3�、贜aHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa ⑤NaOH

　　這五種溶液的pH由小到大的順序是(　　)

　　A.⑤③①②④　　　　　　　 B.①④②③⑤

　　C.④②①③⑤ D.②④①③⑤

　　【解析】選C。五種溶液均呈堿性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HC>Al(OH)3，故根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，pH由小到大的順序為④②①③⑤。

　　【模擬預(yù)測強化練】

　　1.(2016·梅州模擬)常溫下，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)

　　B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH-)的乘積不變

　　C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c(Na+)：①>②

　　D.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)

【解析】選D。c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)是電荷守恒，A對，不選;水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，B對，不選;CH3COO-的水解程度比ClO-小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO兩種溶液，CH3COONa的濃度要大，故c(Na+)：①>②，C對，不選;Na2SO3溶液的物料守恒應(yīng)該是c(Na+)=2c(S) +2c(HS)+2c(H2SO3)，D錯。

　　2.(2016·雅安模擬)為了配制N濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是(　　)

　　A.①②　　 　B.③　　 　C.③④　　 　D.④

　　【解析】選B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2ONH3·H2O+H+，因此NH4Cl溶液中c(N)∶c(Cl-)<1∶1，要使c(N)∶c(Cl-)=1∶1，則需增大c(N)或減小c(Cl-)。①加入適量的HCl，平衡逆向移動，使c(N)增大，但是平衡移動增加的量很小，c(Cl-)增大的多，因此N濃度與Cl-的濃度比反而減小，錯誤。②加入適量的NaCl固體，c(N)不變，c(Cl-)增大，c(N)∶c(Cl-)減小，錯誤。③加入適量的氨水，c(NH3·H2O)增大，使N的水解平衡逆向移動，會使c(N)增大，而c(Cl-)減小，因此c(N)∶c(Cl-)增大，更接近 1∶1，正確;④加入適量的NaOH固體，消耗H+，c(H+)減小，使平衡正向移動，c(N)減小，c(Cl-)不變，c(N)∶c(Cl-)減小，錯誤。

　　3.(2016·武昌模擬)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-平衡。下列說法不正確的是(　　)

　　A.稀釋溶液：增大

　　B.通入CO2，溶液pH減小

　　C.升高溫度，平衡常數(shù)增大

　　D.加入NaOH固體，減小

【解析】選A。由平衡常數(shù)表達式可得K=，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達平衡，此值不變，故A錯;B選項中通入CO2，會使溶液中OH-濃度減小，所以溶液的pH也減小;C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大;D中加入OH-時抑制C水解，所以C濃度增大，而HC濃度減小，所以減小。

　　4.(2016·泉州模擬)在0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　)

　　A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　B.0.1 mol·L-1鹽酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

　　C.0.1 mol·L-1醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1氫氧化鈉;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B項，加入0.1 mol·L-1鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)=c(Cl-)，考慮水的電離，故有c(H+)>c(CH3COO-)，B正確;C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);D項，正確的離子濃度順序為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。

　　5.(2016·綿陽模擬)對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(　　)

　　A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na+)>c(HC　)>c(C)> c(OH-)>c(H+)

　　B.25℃時0.2 mol·L-1鹽酸與等體積0. 05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

　　C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

　　D.25℃時，若0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c(OH-)-c(HY)=1×10-9mol·L-1

　　【解析】選B。A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則溶液中：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)，A正確; B.25℃時0.2 mol·L-1鹽酸與等體積0. 05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后鹽酸過量，則反應(yīng)后溶液中氫離子濃度==0.05 mol·L-1，則溶液的pH不是1，B錯誤;C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，即c(OH-)=c(H+)。又根據(jù)電荷守恒可知2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，所以反應(yīng)后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，C正確;D.

　　25℃時，若0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，說明酸根水解，溶液顯堿性，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(HY)+c(H+)故c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1，D正確。

　　6.常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液：

　　①Na2CO3溶液　　　　　 ②NaHCO3溶液

　�、跦Cl溶液 ④氨水

　　(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

　　(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為 __。

　　(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時溶液中c(N)/c(OH-)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

　　(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 __。

　　(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=____________。

　　【解析】(2)既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的物質(zhì)是NaHCO3，NaHCO3是強堿弱酸鹽，在水中HC既可以水解，又可以電離，但水解程度大于電離程度，水溶液顯堿性，故溶液中的離子濃度大小的順序為c (Na+)>c(HC)>c(OH-)> c(H+)>c(C)。(3)因④中存在NH3·H2ON+OH-，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(N)增大，c(OH-)減小，故c(N)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完全，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(N)=c(Cl-)。(5)稀釋后c(HCl)=0.01 mol·L-1，則c(OH-)=10-12mol·L-1，故由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1。

　　答案：(1)①②

　　(2)c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C)

　　(3)增大

　　(4)小于　c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

　　(5)10-12mol·L-1