1、鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
(1)常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示)
(3)工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
(4)某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號(hào))。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
【答案】(1)濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)
(2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑(3)2Al2O34Al+ 3O2↑
(4)①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b
考點(diǎn)：考查了金屬及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。2.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器).(2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次來 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”) 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
(3)(4)D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色×100% BC
滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，造成高錳酸鉀溶液的體積測(cè)量結(jié)果偏大，會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗，樣品殘留在瓶壁上，消耗高錳酸鉀溶液偏多，會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同，不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次，錯(cuò)誤
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。
(1)當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為(化學(xué)式)_____ ___ ____(2)從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ; ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為 。(3)通過計(jì)算分析可知：B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L;A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(1)BaSO4、Fe(OH) 3
(2)Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH-== AlO2-+2H2O 1:1
(3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 0.1 mol/L
考點(diǎn)：本題考查鋁的性質(zhì)化學(xué)圖像分析。
4.鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)若A為H2O(g)，寫出反應(yīng)方程式：_______________________________;(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)___________________;(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式，并配平：□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________(4)為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42-滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________________;溶液中鐵元素的總含量為____________g・L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】(每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不寫條件扣1分)
(2)6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O
(3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O (4)淀粉;溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色
5.6 偏高
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)、常見離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計(jì)算等。
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