1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是( )

　　A.從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒

　　C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

　　D.SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

　　2.在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是( )

　　A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

　　B.FeCl3溶液能使血液凝聚

　　C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

　　D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)作用

　　3.下列離子方程式正確的是( )

　　A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　B.常溫時偏鋁酸鈉溶液pH>7：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-

　　C.等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

　　D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　4.現(xiàn)有濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

　　A.反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+

　　B.反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol

　　C.反應(yīng)后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol

　　D.反應(yīng)后容器中殘留有Cu 0.05mol

　　5.下列有關(guān)實驗中，用所選用的試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )

　　A.檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

　　B.證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)

　　C.除去C2H2氣體中的H2S氣體(CuSO4溶液)

　　D.鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)

　　6.一定溫度下，在2L密閉容器中加入4.0mol A和6.0molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

　　2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時D的濃度為0.5mol·L-1。

　　下列說法正確的是( )

　　A.前10min反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1mol/(L·min)

　　B.反應(yīng)達(dá)到平衡時B的平衡濃度是1.5mol·L-1

　　C.恒溫下，將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半，則D的平衡濃度小于1.0mol·L-1

　　D.10min后在容器中加入A，重新建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

　　7.已知1.2 g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

　　A.C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-11.1kJ·mol-1

　　B.C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-111kJ·mol-1

　　C.C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g);△H=-394kJ·mol-1

　　D.C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ·mol-1

　　8.用鐵作陰極，石墨作陽極電解含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)的飽和食鹽水，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)某電極附近食鹽水變渾濁，對造成渾濁的原因敘述正確的是( )

　　A.由于H+放電，故生成Mg(OH)2

　　B.由于Cl-放電，故生成Mg(OH)2

　　C.由于鐵溶解生成Fe(OH)2

　　D.由于H+放電，故生成Ca(OH)2

　　參考答案：