不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。
11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
14. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-)
C.b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2+)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2+)
15.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1
非選擇題
16.(12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。
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MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
�、貲中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
�、贐中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
�、跘中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
17.(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：
已知：① ② (R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)
(1)寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
(2)G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)： 和 。
(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
(任寫(xiě)一種)。
(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式： 。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
18.(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A;②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
(2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。
(3)通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
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金屬離子 |
開(kāi)始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
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Fe3＋ |
1. 1 |
3. 2 |
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Al3＋ |
3. 0 |
5. 0 |
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Fe2＋ |
5. 8 |
8. 8 |
(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是 。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶體。
20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
則△H3 = kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ;pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。
②Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
�、偎嵝詺怏w是 (填化學(xué)式)。
�、赬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
