1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

　　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

　　C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

　　D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

　　解析：電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，A正確;聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯(cuò)誤;開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，C正確;改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確。

　　答案：B

　　2.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題

　　B.高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物;低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害

　　C.PM 2.5表示空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

　　D.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染

　　解析：羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時(shí)除生成CO2和H2O外還會(huì)生成其他化合物，其中有的化合物還會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。

　　答案：D

　　3.將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入四種氣體：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2則均有沉淀生成。其中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)成分相同的是(　　)

　　A.③和④ B.①和②

　　C.①③④ D.①和④

　　解析：本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)。難度中等。①Cl2能將SO2氧化為SO4(2-)，生成BaSO4沉淀;②H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2===3S↓+2H2O，生成S沉淀;③NH3通入溶液中，能與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀;④NO2通入溶液，與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能將SO2氧化為SO4(2-)，則生成BaSO4沉淀。

　　答案：D

　　4.一瓶可能變質(zhì)了的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對(duì)此，下列結(jié)論中正確的是(　　)

　　A.加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4

　　B.加入Ba(NO3)2溶液后所產(chǎn)生的沉淀中一定含有BaSO4

　　C.此實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3已部分被氧化

　　D.只有將稀硝酸改成稀鹽酸方可確定Na2SO3是否被氧化

　　解析：檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化不能引入硝酸，硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，所以只能確定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　5.關(guān)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4，下列說法正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

　　B.SO4(2-)既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

　　C.1 mol CuSO4還原了7(1) mol S

　　D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7∶3

　　解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。難度中等。因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑。A錯(cuò)誤;因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO4(2-)為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤;由得失電子守恒可知，1 mol硫酸銅得電子數(shù)為1 mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1 mol硫酸銅可以氧化7(1)mol的硫，C錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知，5個(gè)FeS2中10個(gè)S原子中有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7，D正確。

　　答案：D

　　6.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是(　　)

　　A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度

　　B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣SO2的濃度

　　C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用

　　D.石灰-石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏

　　解析：本題考查了SO2的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的理解能力和判斷能力。酸性高錳酸鉀溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化成硫酸鋇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，富集后的二氧化硫可循環(huán)使用，C選項(xiàng)正確;常溫下石灰石與二氧化硫不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　7.由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na2S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是(　　)

　　A.該混鹽水溶液呈堿性

　　B.該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成

　　C.該混鹽溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀

　　D.該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32 g S轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

　　解析：根據(jù)混鹽的定義可判斷出Na4S2O3中的陽(yáng)離子是Na+，陰離子是SO3(2-)和S2-，兩種陰離子均能發(fā)生水解而使溶液呈堿性，加入H2SO4后會(huì)生成SO2和H2S氣體，加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故A、B、C均正確;酸性條件下，該混鹽發(fā)生下列反應(yīng)：SO3(2-)+2S2-+6H+===3S↓+3H2O，每產(chǎn)生3 mol S轉(zhuǎn)移4 mol電子，則產(chǎn)生32 g S應(yīng)轉(zhuǎn)移3(4)NA個(gè)電子，D不正確。

　　答案：D

　　8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　)

　　A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

　　B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

　　C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

　　D.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1 mol白色沉淀

　　解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生的理解能力和判斷能力。由題給條件，可推出發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO4(2-)+2I-。根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，知物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2，I2>SO2，故Cu2+>I2>SO2，A選項(xiàng)正確;SO2與I2反應(yīng)，SO2作還原劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由SO2與I2反應(yīng)可知，通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I-===2Cu↓+I2知，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成2 mol白色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　9.某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8 mol·L-1

　　B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O3(2-)+2H2O??H2S2O3+2OH-

　　C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證

　　D.實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性

　　解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)流程的分析與判斷，涉及水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�。Na2S2O3溶液的pH=8，說明S2O3(2-)水解，水的電離受到促進(jìn)，由水電離的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2O3(2-)水解是分步進(jìn)行的，B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)槁人�具有�?qiáng)氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

　　答案：D