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2018年吉林生物高考試題及答案(5)

來源:中華考試網(wǎng)  2018-02-03  【

2018年吉林生物高考試題及答案(5)

  1.民以食為天下列處理食品的方法不會危及人體健康的是( )

  用甲醛浸泡海鮮用二氧化硫漂白銀耳

  用干冰冷藏食品用亞硝酸鈉腌制咸肉

  2.下列關(guān)于、、、等非金屬元素及其化合物的說法不正確的是( )

  它們都能以游離態(tài)存在于自然界中

  氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

  它們的最高價氧化物都能與強堿反應(yīng)生成含氧酸鹽

  加熱條件下碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

  【下列有關(guān)化學概念或原理的論述中正確的是( )

  由通入溶液產(chǎn)生白色沉淀可知不溶于硝酸

  電解精煉銅電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液濃度不變

  海水中、結(jié)晶成的過程形成了化學鍵

  任何可逆反應(yīng)其平衡常數(shù)越大反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

  3.已知

 、2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1;

  ②H2(g)+S(g)H2S(g) H=-20.1 kJ·mol-1。

  下列判斷一定正確的是( )

  由①知氫氣的燃燒熱為

  B.由①、②知2S(g)+2H2O(g) H=-443.4 kJ·mol-1

  C.反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示

  若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫則放熱大于

  【解析】選B。燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水,故A錯誤;由蓋斯定律:①-②×2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g) ΔH=-443.4 kJ·mol-1,故B正確;反應(yīng)②為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故C錯誤;固體變?yōu)闅怏w,吸收熱量,若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于

  20.1 kJ,故D錯誤。

  4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示則下列有關(guān)說法中正確的是( )

  的分子式為

  B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和

  C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

  在作催化劑的條件下最多只能與加成

  【寫出有機物的官能團名稱。

  有機物能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)若能寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

  5.按如圖所示裝置進行下列不同的操作下列有關(guān)說法不正確的是( )

  只接通一段時間后漏斗液面上升

  只接通一段時間后形管中出現(xiàn)白色沉淀

  只接通形管左、右兩端液面均下降

  鐵腐蝕的速度由大到小的順序是只接通只接通都斷開只接通

  【解析】選A。只接通K3,該裝置為原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,石墨電極上氧氣得電子生成氫氧根離子,則壓強減小,所以一段時間后,漏斗液面下降,故A錯誤;只接通K1,該裝置為電解池,鐵作陽極,石墨作陰極,陽極上鐵生成亞鐵離子,陰極上氫離子放電同時生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,故B正確;只接通K2,該裝置為電解池,鐵作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,所以U形管左、右兩端液面均下降,故C正確;鐵腐蝕快慢規(guī)律是作電解池陽極>作原電池負極>化學腐蝕>作原電池正極>作電解池陰極,所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是只接通K1>只接通K3>都斷開>只接通K2,故D正確。

  【

  (1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕。

  (2)同一種金屬腐蝕:強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)溶液。

  (3)金屬腐蝕的防護措施優(yōu)劣順序:外加電源的陰極保護法>犧牲陽極的陰極保護法>化學防護>無防腐蝕措施。

  6.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中不正確的是( )

  裝置①可用于分離和的混合物

  裝置②可用于收集、、、、、等氣體

  裝置③中若為可用于吸收或并防止倒吸

  裝置④可用于干燥、收集并吸收多余的

  【解析】選A。裝置①萃取、分液,可用于分離兩種互不相溶的兩種液體,而C2H5OH和H2O能以任意比互溶,不能用裝置①分離,可以用蒸餾的方法分離,故A錯誤;裝置②若從a管進入氣體,可收集密度比空氣小的氣體,如氫氣、氨氣等;若從b管進入可收集密度比空氣大的氣體,如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等,故B正確;裝置③X若為CCl4,NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4,可以用裝置③吸收并可防倒吸,故C正確;氨氣為堿性氣體,可用堿石灰干燥,氨氣密度比空氣小極易溶于水,可用向上排空氣法收集,用倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣,所以裝置④可干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3,故D正確。

  【

  【解析】選A。在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體,能抑制氯化鎂水解,可制得無水MgCl2,故A正確;氣體應(yīng)長進短出,氣體進入方向錯誤,故B錯誤;氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣,故C錯誤;只能證明氯氣的氧化性大于溴、碘,不能證明溴的氧化性大于碘,因不能排除氯氣的影響,故D錯誤。

  7.25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

  A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

  B.25℃時Ksp(CuS)均為1×10-28

  C.向、均為的混合溶液中逐滴加入

  D.向Cu2+濃度為10-5mol·L-1工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出

  【解析】選D。由物料守恒可知應(yīng)為2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故A錯誤;在25℃時,CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35,故B錯誤;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS最難溶,那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS,故C錯誤;由于在25℃下,Ksp(CuS)

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