一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是A.R元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水

B.Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

C.Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

D.原子半徑從小到大：XH+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，則向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下，0.224L氫氣的物質(zhì)的量0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，n(Fe)=0.01mol，n(HCl)=0.02mol，參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，與氧化鐵反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.08-0.02=0.06mol，根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,n(FeCl3 )=0.02mol，

n(Fe2O3)=0.01mol，再根據(jù)Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ，所以混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.01+0.01=0.02mol，則原混合物中n (Fe)∶n (Fe2O3)=0.02:0.01=2∶1，B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析，氧化鐵的質(zhì)量為0.01mol×160g·mol-1=1.6g，鐵的質(zhì)量為0.02mol×56g·mol-1=1.12g，混合物的總質(zhì)量為1.6+1.12=2.72g，即a=2.72g，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析，此時(shí)溶液中沒有Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。.向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生;②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生;③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A.①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B.Fe3+能催化H2O2的分解

C.反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小 D.FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

【答案】B

考點(diǎn)：考查H2O2 的化學(xué)性質(zhì)。.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng) 敘述 敘述Ⅱ A Cl2有酸性 用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑 B NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì) C 濃H2SO4有強(qiáng)氧化性 濃H2SO4可用于干燥SO2 D Na2S有強(qiáng)還原性 用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】B

【解析】

試題分析：A、Cl2本身沒有酸性，錯(cuò)誤;B、NaHCO3溶于水完全電離生成Na+和HCO3‾，所以NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，正確;C、因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，可用于干燥SO2，錯(cuò)誤;D、因?yàn)镾2‾能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成難溶的CuS和HgS，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。第II卷(共分)

、選擇題(小題，共分)

.(分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?(用元素符號表示);

(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ;

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?(用具體離子符號表示);

(5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(1)(分) (2)N

(4)酸(分)c(OH-)

(5)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O(分)

考點(diǎn)：考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)，氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，鹽的水解及濃硝酸的性質(zhì)。.(1分) 中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________;

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種);

(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________;

(4)Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________;

(5)Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________;

(6)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________;

(7)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為__________ mg/L。

【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)蒸餾法(或電滲析法、離子交換法)(分)

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)(4)氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2分)(5)除去SO42-(2分)

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+(2分) (7)60(2分)

考點(diǎn)：考查了海水資源的綜合利用.(分)CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：__________。

(2)寫出化合物L(fēng)的電子式：________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________。

(3)向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為____________。

(4)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_____(填序號)方法

①熱還原法 ②電解法 ③熱分解法

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

(5)用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為_____，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加______克。

【答案】(每空2分)1)第四周期第Ⅷ族

2)(1分) PbO2+4HCl(濃PbCl2+Cl2↑+2H2O

(3)2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O (4)①(1分8mol

(5)Pb−2e−+SO42-=PbSO4 96

考點(diǎn)：本題主要是考查無機(jī)框圖題推斷

20.Ⅰ.Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.02500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù) 1 2 3 滴定體積/mL 19.98 20.02 19.00 (1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用離子方程式和語言敘述解釋)

(2)上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②______________________________。

(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是_____g·L-1。

(4)在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 1 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 無白色沉淀生成 2 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 紫紅色不褪去 3 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 有白色沉淀生成 請回答：

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是______________________________。

(7)寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。

【答案】(14 分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解(2 分)

(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分)

(3)15.24(2 分) (4)A(1 分) (5)排除NO3-的干擾(1 分)

(6)Fe3+能氧化Ag(2 分)

(7)Fe2++Ag+Fe3++Ag(寫“=”也給分)(2 分)

(8)濃度(2 分)