、選擇題(小題，共分)

.(1分)X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

(1)M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X2的電子式 ;Z2X4結(jié)構(gòu)式 。

(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式 。

(5)寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。

【答案】(1)第三周期第ⅠA族(1分)Na> C> N> O >H(1分)

(2)(2分) (2分)

(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)

(4)N2H4+2H2O2點燃N2+4H2O(2分)

(5)Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 SO42-(2分)

【解析】

試題分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則根據(jù)已知條件及相互關(guān)系客人確定X、Y、Z、W、

考點：考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、微粒半徑大小比較的知識。

18.(14分)A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負(fù)價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，B在元素周期表的位置_______________;

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_______________;

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為________，含有的化學(xué)鍵類型為______;

(4)C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序__________________;

(5)B、E兩元素得電子能力B________E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結(jié)論的一個化學(xué)方程式_______;

(6)工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______________________。

【答案】(1) (1分) 第二周期第ⅣA族(1分)

(2) (2分) (3) 1:2 (1分) 離子鍵、共價鍵(2分)

(4) S2﹣>O2﹣>Na+ (2分)(5)< (1分) H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 或

H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O(2分)

(6)SO2+ 2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+ H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4+ + HSO3﹣(2分)

考點：考查元素周期表的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系。

19.(1分)XY、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

(1)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)

(寫分子式) 。

(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B (在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ;D的電子式： 。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。

【答案】(共16分,每空2分)(1)C2H2(2)CO2結(jié)構(gòu)式 O=C=O， ①NaAlO2

AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- 或 2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3↓ +CO32-

②CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) (2分，寫不全給1分，有錯的不得分)

考點：，元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用，無機(jī)推斷，鈉的化合物的性質(zhì)

20.(1分)A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

(1)氣體A的化學(xué)式為 。

(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。

(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。

(4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。

(5)設(shè)計實驗探究離子晶體C中陽離子的成分 。

【答案】(1) Cl2O(1分) (2)2HClO 2HCl + O2 ↑(2分)

(3) 3Cl2O +10NH3 =6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分)

(4)2Cl2+2Na2CO3+ H2O=Cl2O+2Na HCO3+2NaCl (2分)

(5取少量晶體溶于水，加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+ (2分)

考點：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及離子的檢驗