考點：考查物質(zhì)的量濃度計算 16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA

③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④

答案

考點：考查計算

第II卷(共分)

、選擇題(小題，共分)

.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為__________L，x的值為_________。

(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA氣體完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同溫、同壓)。A的化學(xué)式為_________________。

(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol∙L-1。則稀釋前Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________。

【答案】6.72 2 (2)N2H4 (3)0.5 mo1·L-1

【解析】

試題分析：由于在氧化物化學(xué)式中只含有一個O原子，現(xiàn)在13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則氧化物的物質(zhì)的量是0.3mol，所以該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為V(NxO) =0.3mol× 22.4 L/mol=6.72L;13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則含有N原子的物質(zhì)的量是：n(N)=(13.2g-0.3mol×16g/mol)÷14g/mol=0.6mol，n(N):n(O)=0.6mol:0.3mol=2:1，所以x=2;(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA氣體完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同溫、同壓)。由于氣體在反應(yīng)前后的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，所以該反應(yīng)方程式是3A=N2+4NH3，由于反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，所以A中含有N：(2+4)÷3=2;含有H：(4×3)÷3=4，故A的化學(xué)式為N2H4;(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol∙L-1。n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，由于一個鹽中含有3個SO42-，所以鹽的物質(zhì)的量是n[Al2(SO4)3]=0.03mol÷3=0.01mol，鹽溶液的體積是20mL，則稀釋前Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為c[Al2(SO4)3]= 0.01mol÷0.02L=0.5 mo1·L-1。

考點：考查物質(zhì)化學(xué)式的確定、物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。.(分)(1)將CO、O2 2種氣體分別盛放在2個容器中，并保持2個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是 。

(2)同溫、同壓下某瓶充滿O2時重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時重114克。則某氣體的相對分子質(zhì)量為 。

(3)A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 。

【答案】(1)CO>O2 (2) 28 (3) 5m g/mol

考點：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。 .(8分)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過程中的體積變化)

(1)當(dāng)加入50 mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

(2)當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質(zhì)為 ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

【答案】(1)Na2SO4(1分) 0.067 (分)

(2)100(分) NaOH(1分) 0.1 mol·L-1(2分)

考點：離子反應(yīng)、化學(xué)計算 .(1分)生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。如下是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸鉀 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高錳酸鉀 0.25 158 硝酸銀 0.02 170 (1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為： mol•L﹣1。(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡)

(3)為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究.現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(4)配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)： ;

A.用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

(5)在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： 。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。

【答案】(1)A (2) (3)500mL容量瓶、膠頭滴管

(4)G→B→C→A→F→E→D(5)AD

250mL，500mL和1000mL，由于無480mL的容量瓶，故應(yīng)選用500mL的容量瓶，另外還缺少定容時的膠頭滴管;

(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，因此正確的操作順序是G→B→C→A→F→E→D;

(5)A.定容時觀察液面仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏大，故濃度偏低，A正確;B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的量和溶液體積均無影響，即對溶液濃度無影響，B錯誤;

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，C錯誤;D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，溶劑增加，濃度偏小，D正確，答案選AD。

考點：本題主要是考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算、實驗操作和誤差分析等

.(1分)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變，試計算：

(注意：無計算過程不給分)

(1)混合粉末中銅的質(zhì)量;

(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度;

(3)常溫下，該混合粉末與足量濃硝酸反應(yīng)，最多可生成氣體的體積。(25℃、101 kPa時，該氣體的摩爾體積為24.5 L/mol)

【答案】(1)6.4g(2)c(FeCl2)=4mol·L-1(3)生成氣體的體積4.9L

n(NO2)=0.2mol，即氣體體積0.2×24.5L=4.9L

考點：考查化學(xué)反應(yīng)的計算、銅和