2017江蘇高考化學一輪復習專題訓練（2）

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例題1　(2015·上海奉賢一模)向13.6 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol·L-1 NaOH溶液1 L，反應后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為19.6 g，下列說法不正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B. 硝酸的物質的量濃度為2 mol·L-1

C. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5 mol

D. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為2.24 L

【答案】　BC

【解析】　向所得溶液中加入0.5 mol·L-1NaOH溶液1 L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×1 L=0.5 mol，沉淀為Cu(OH)2，質量為19.6 g，其物質的量為19.6 g÷98 g·mol-1=0.2 mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反應后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2 mol。設Cu和Cu2O的物質的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1、y=0.05，則n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1 mol∶0.05 mol=2∶1，A正確;根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根據(jù)電子轉移守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1 mol+2×0.05 mol，解得n(NO)=0.1 mol，n(NaNO3)=0.5 mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1 mol+0.5 mol=0.6 mol，所以原硝酸溶液的濃度為0.6 mol÷0.25 L=2.4 mol·L-1，B錯誤;反應后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5 mol-2×0.2 mol=0.1 mol，C錯誤;由B中分析可知n(NO)=0.1 mol，所以標準狀況下NO的體積為2.24 L，D正確。

例題2　判斷下列說法是否正確。

(1) 采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質量。 (　　)

(2) 減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生。 (　　)

(3) 減少機動車尾氣的排放，可有效降低霧霾的發(fā)生。 (　　)

(4) 加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機。 (　　)

(5) 推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放。 (　　)

(6) 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源。 (　　)

(7) 大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術可以減少SO2、NOx的排放。 (　　)

(8) 少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象。 (　　)

(9) 催化轉化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生。 (　　)

(10) 實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染。 (　　)

【答案】　(1) √　(2) ✕　(3) √　(4) ✕　(5) ✕ (6) √　(7) √　(8) √　(9) ✕　(10) √

【解析】　(2) 酸雨的形成是SO2、NOx的排放，與CO2的排放無關。(3) 霧霾是霧和霾的組合詞，霾的核心物質是空氣中懸浮的灰塵顆粒，機動車尾氣的排放也會產(chǎn)生灰塵顆粒。(4) 化石燃料是不可再生能源，不能從根本上解決能源危機。(5) 推廣使用煤液化技術只能減少SO2、NOx和灰塵顆粒的排放，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放。(6) 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾，可以脫硫、防塵變成清潔能源。(7) 礦物燃料中含有硫元素和氮元素，脫硫脫硝技術可以減少SO2、NOx的排放。(8) 少開汽車可以減少汽車尾氣的排放，減少光化學煙霧形成，減緩霧霾現(xiàn)象。(9) 催化轉化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除。(10) 礦物燃料中含有硫元素和氮元素，脫硫脫硝技術可以減少SO2、NOx的排放。