一、選擇題

　　1.(2015·湖南師大附中高三月考)已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

　　A.氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑

　　B.常溫下，與56 g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵

　　C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+

　　D.常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子

　　解析：本題考查化學(xué)常用計量。難度中等。A項，F(xiàn)e是還原劑;B項，2Fe～3Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵;C項，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA;D項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol。

　　答案：B

　　2.(2015·河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　　)

　　A.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

　　B.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

　　C.上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3+>I2

　　D.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

　　解析：本題考查氧化性強弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強弱比較：①中MnO>Cl2;②中Cl2>Fe3+;③中Fe3+>I2。A項，①產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?KI變藍;B項，實驗②只證明了Fe2+具有還原性;D項，上述實驗中有三個氧化還原反應(yīng)。

　　答案：C

　　3.(2015·上海十三校聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

　　A.電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍

　　B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧

　　C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

　　D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀

　　解析：電解氯化銅溶液時，陽極產(chǎn)生Cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，A正確;銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙，B錯誤;裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會與I2發(fā)生加成反應(yīng)而使碘水褪色，C錯誤;苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀，D錯誤。

　　答案：A

　　4.(2015·福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是(　　)

　　A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO

　　B.ICl3與KI反應(yīng)時，氯元素被還原

　　C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O

　　D.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

　　解析：ICl中I元素為+3價，Cl元素為-1價，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時，I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2，Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl，A項錯誤;ICl3與KI反應(yīng)時，ICl3中的+3價碘元素被還原，B項錯誤;ICl中Ⅰ元素為+1價，Cl元素為-1價，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O，C項正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O===HIO+HCl，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

　　答案：C

　　5.(2015·海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)

　　A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化

　　C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)

　　解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項錯誤;海帶提碘涉及I-―→I2等化學(xué)變化，B項錯誤;海水提溴涉及Br-Br2等氧化還原反應(yīng)，C項正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。

　　答案：CD

　　6.(2015·成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是(　　)

　　A.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

　　B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　C.實驗②、③均為放熱反應(yīng)

　　D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

　　解析：本題考查了物質(zhì)的分類知識，意在考查考生的記憶能力和運用所學(xué)知識的能力。實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤;實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項正確;實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應(yīng)，C選項錯誤;實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項錯誤。

　　答案：B

　　7.(2015·昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是(　　)

　�、貱、O2�、贜a、O2�、跱aOH、CO2�、躍、O2�、軫e、Cl2

　　A.①②③ B.④⑤

　　C.①②④ D.①②③⑤

　　解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2;若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2;若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3;若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3;若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項正確。

　　答案：A

　　8(2015·河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

　　A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

　　B.向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強

　　C.c點所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

　　D.由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小

　　解析：A項，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項，向a點所示溶液中通入SO2時發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，溶液的酸性增強但漂白性減弱。C項，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，由于c點pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)①;得失電子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，將②代人①得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，D項，a點到b點的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2+H2O??H++HClO，ClO-由HClO電離產(chǎn)生：HClO??H++ClO-，隨著pH不斷減小，c(H+)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO-)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。

　　答案：C

　　9向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　)

　　A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

　　B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

　　C.根據(jù)圖象無法計算a的值

　　D.線段Ⅳ表示IO的變化情況

　　解析：向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I-> Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項錯誤;根據(jù)圖象橫坐標，可以計算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13，B、C項錯誤;已知b-a=5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為15，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項正確。

　　答案：D