一、選擇題
1.(2015·合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e-轉(zhuǎn)移
C.Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12
D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵
解析：本題考查Na2O2與CO2的反應(yīng)，意在考查考生的分析能力。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e-，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na+，個(gè)數(shù)比為12，C項(xiàng)正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
2.(2015·南昌零模)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是( )
A.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B.鎂粉投入到FeCl3溶液中
C.碳粉與CuO混合物在試管中加熱
D.水蒸氣通入足量Na2O2粉末
解析：本題主要考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，意在考查考生的分析能力和計(jì)算能力。A項(xiàng)，鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3和V，固體質(zhì)量不變;B項(xiàng)，少量Mg投入FeCl3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2FeCl3===MgCl2+2FeCl2，固體質(zhì)量減少，過量鎂投入FeCl3溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg+FeCl2===Fe+MgCl2，固體質(zhì)量可能會(huì)增加，由于鎂的量未知，故固體質(zhì)量的變化情況未知;C項(xiàng)，反應(yīng)后氧化銅變?yōu)閱钨|(zhì)銅，碳粉轉(zhuǎn)化為碳氧化物氣體，固體質(zhì)量一定減少;D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2H2O(g) +2Na2O2===4NaOH+O2，由差量法可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。
答案：C
3.(2015·日照調(diào)研)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 mol·L-1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致
B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多
D.乙中沉淀可能比甲中的多
解析：本題考查了鋁鹽與強(qiáng)堿和弱堿的反應(yīng)，意在考查考生利用所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下兩種情況：①若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等;②若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會(huì)溶解。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。
答案：D
4(2015·遼寧五校聯(lián)考)常溫下，在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為
Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+
B.a→b段，溶液的pH增大，Al3+濃度不變
C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解
解析：本題側(cè)重考查鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)，意在考查考生對(duì)鹽類水解知識(shí)的掌握情況及對(duì)圖象的分析能力。硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液呈酸性：Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;a→b段，發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O，c(H+)減小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液總體積增大，故Al3+濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;b→c段，pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓，故加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確;c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al(OH)3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，d點(diǎn)pH>10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
5(2015·河南八市聯(lián)考)將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
解析：本題主要考查了鈉、鋁的性質(zhì)和溶液濃度的計(jì)算，意在考查考生的分析判斷能力和計(jì)算能力。Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。故本題選A。
答案：A
6.(2015·山東淄博一模)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是( )
A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C.用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵
D.電解飽和食鹽水獲取金屬鈉
解析：AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能電解，金屬鋁是利用電解熔融的氧化鋁來獲得的，A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂而得不到金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO在高溫時(shí)還原鐵礦石得到金屬鐵，C項(xiàng)正確;電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，而不是金屬鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
7.(2015·山東煙臺(tái)一模)在指定溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO
B.pH=1的溶液中：NH、Al3+、SO、Br-
C.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液中：Na+、SO、S2-、Cl
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO
解析：A項(xiàng)，溶液中有H+說明溶液顯酸性，在酸性溶液中NO有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，不能大量共存;B項(xiàng)，pH=1的溶液顯酸性，NH、Al3+、SO、Br-均不反應(yīng);C項(xiàng)，ClO-具有氧化性，SO、S2-具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存;D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，兩種環(huán)境下HCO都不能大量存在。
答案：B
8.(2015·福建廈門大學(xué)附中三模)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )
�、龠^量Na2O2投入到FeCl2溶液中�、谶^量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2SiO3溶液中通入過量CO2 ⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.全部 B.①⑤
C.②③④ D.②③④⑤
解析：①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀;②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀;④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸;⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣。
答案：C
9.(2015·甘肅部分普通高中第一次聯(lián)考)有五種飽和溶液：①Ba(NO3)2溶液�、贑a(OH)2溶液�、跱aAlO2溶液 ④Na2CO3溶液�、萑苡蠳H3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是( )
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.③④⑤ D.③④
解析：H2CO3的酸性比HNO3弱，所以CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng);過量的CO2通入Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，無沉淀產(chǎn)生;CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;CO2通入飽和Na2CO3溶液中，生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故以沉淀形式析出;CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中，生成的NaHCO3溶解度小，故以沉淀形式析出。
答案：C
10(2015·合肥一模)將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是( )
A.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
B.b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
C.O～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
D.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
解析：本題考查元素化合物之間的反應(yīng)，意在考查考生根據(jù)化學(xué)圖象分析化學(xué)反應(yīng)先后順序的能力。根據(jù)題意，O～a段的反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O;a～b段的反應(yīng)為：2KOH+CO2===K2CO3+H2O;b～c段的反應(yīng)為：2KAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+K2CO3;c～d段的反應(yīng)為：K2CO3+H2O+CO2===2KCO3;d～e段的反應(yīng)為：BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
11.(2015·河南八市聯(lián)考)中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為( )
①金屬鈉�、诹騿钨|(zhì)�、跱H3�、躈a2CO3�、軦lCl3溶液�、迒钨|(zhì)鐵
A.3 B.4
C.5 D.6
解析：本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力和綜合分析問題的能力。當(dāng)A為金屬鈉時(shí)，D可以為O2，此時(shí)B、C分別為Na2O、Na2O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為硫單質(zhì)時(shí)，D可以為O2，此時(shí)B、C分別為SO2、SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為NH3時(shí)，D可以為O2，此時(shí)B、C分別為NO、NO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為Na2CO3時(shí)，D可以為HCl，此時(shí)B、C分別為NaHCO3、CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為AlCl3溶液時(shí)，D可以為NaOH，此時(shí)B、C分別為Al(OH)3、NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;當(dāng)A為單質(zhì)鐵時(shí)，D可以為HNO3，此時(shí)B、C分別為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題選D。
答案：D
12.(2015·山東理綜)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.AlCl3 B.Na2O
C.FeCl2 D.SiO2
解析：AlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成，加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而同時(shí)生成氣體和沉淀：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀，但無氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3，C錯(cuò)誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
答案：A
