二、填空題

　　13.(2015·西安八校聯(lián)考)現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

　　(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=________。

　　(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

　　(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。

　　(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2SO4溶液：___________________ ___________;NH4Cl溶液：________。

　　(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)________10-(a+1) mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　解析：本題考查水的電離、鹽類的水解，意在考查考生對水的電離平衡和鹽類的水解平衡理論的理解和應(yīng)用能力。(1)室溫下，任何水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW=1×10-14。(2)稀釋10倍后，硫酸溶液中c(H+)為原來的，而NH4Cl溶液中NH水解程度增大，c(H+)大于原來的，因此NH4Cl溶液中c(H+)比硫酸溶液中c(H+)大，故硫酸溶液的pH較大。(3)加熱時，NH4Cl溶液中NH水解程度增大，c(H+)較大，因此pH較小。(4)硫酸溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+)=1×10a-14 mol/L，NH4Cl溶液中水的電離得到促進，由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L。(5)NH4Cl溶液稀釋10倍后，NH水解程度增大，稀釋后溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的。由Kh(NH3·H2O)=c(H+)大于原溶液中c(H+)的。由Kb(NH3·H2O)=得，==，稀釋時，NH水解程度增大n(NH3·H2O)增大，但c(NH3·H2O)減小，而Kb(NH3·H2O)、KW不變，因此減小。

　　答案：(1)1×10-14

　　(2)H2SO4

　　(3)NH4Cl

　　(4)1×10a-14 mol·L-1　1×10-a mol·L-1

　　(5)>　減小

　　14.(2015·武昌元月調(diào)研)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

　　(1)純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。

　　(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___________________________，由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。

　　(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是____________。

　　(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

　　化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

　�、�25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________________(填化學(xué)式)。

　　②25 ℃時，0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。

　　解析：本題考查了電離平衡的有關(guān)知識，意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據(jù)題意可知，c(OH-)=0.1 mol·L-1，該溫度下，KW=c(H+)·c(OH-)=10-12，則c(H+)=10-11 mol·L-1，pH=11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO+H2O??HCO+OH-，pH=11說明c(H+)=10-11 mol·L-1，c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)①酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)===1.8×10-5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L-1，則c(H+)≈3×110-3 mol·L-1，由水電離出的氫離子濃度約為 mol·L-1，故由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的=9×108倍。

　　答案：(1)11

　　(2)CO+H2O??HCO+OH-　10-3

　　(3)弱酸　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸

　　(4)①Na2CO3>NaCN> CH3COONa�、�9×108