一、選擇題

　　1.(2015·廊坊統(tǒng)考)下圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是(　　)

　　A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化

　　B.曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化

　　C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

　　D.該反應(yīng)的ΔH=E2-E1

　　解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒(méi)有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　2.(2015·河北五校聯(lián)考)下圖是298 K、101 kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

　　C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

　　D.在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

　　解析：本題主要考查了熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的判斷能力。催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確;根據(jù)圖象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ，C項(xiàng)正確;因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　3.(2015·甘肅肅南模擬)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

　　A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 　ΔH=-725.76 kJ·mol-1

　　B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) 　ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

　　C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O　ΔH=-22.68 kJ·mol-1

　　D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH=-725.76 kJ·mol-1

　　解析：1 mol甲醇的質(zhì)量是32 g，則1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ×32=725.76 kJ熱量，所以1 mol甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=-725.76 kJ·mol-1，A正確。

　　答案：A

　　4.(2015·貴州七校聯(lián)考)根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是(　　)

　　A.48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/mol

　　B.2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol

　　C.2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol

　　D.C(s)+O2(g)===CO2(s)　ΔH=-393.5 kJ/mol

　　解析：本題考查了能量圖象的分析、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查考生的理解能力及分析能力。48 g碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出的熱量為1574 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知，C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH=-110.5 kJ/mol，故2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，B項(xiàng)正確;根據(jù)圖象可知，CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)　ΔH=+566.0 kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知，C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　5(2015·沈陽(yáng)一模)將1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1 L 0.5 mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(　　)

　　A.(5a-2b) kJ B.(5a+2b) kJ

　　C.(2b-5a) kJ D.(10a+4b) kJ

　　解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應(yīng)用，意在考查考生的計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。由題意可分別寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH=-10a kJ/mol;②H+(aq)+CH3COO-(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH=-2b kJ/mol，利用蓋斯定律，由①+2×②可得：2H+(aq)+SO(aq)+2CH3COO-(aq)+Ba2+(aq)===BaSO4(s)+2CH3COOH(aq)　ΔH=-(10a+4b)kJ/mol，則含0.5 mol H2SO4的溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a+2b)kJ。

　　答案：B

　　6.(2015·超級(jí)中學(xué)預(yù)測(cè)卷)已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)　ΔH1=a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)+9H2O(l)　 ΔH2= b(ⅱ)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)　 ΔH3=c(ⅲ)

　　BaO(s)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH4 =d(ⅳ)

　　其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是(　　)

　　A.d<0 B.c<2a+b+d

　　C.c=2a+b+d D.c>2a+b+d

　　解析：本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解能力及分析判斷能力。通過(guò)給出的信息無(wú)法判斷反應(yīng)(ⅳ)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5=e，由蓋斯定律可確定c=2a+b+d+2e，因e<0，故c-(2a+b+d)<0，即c<2a+b+d，B正確，C、D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　7.(2015·南寧、桂林一模)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+130 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1。斷開(kāi)1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開(kāi)1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為(　　)

　　A.332 kJ B.118 kJ

　　C.462 kJ D.360 kJ

　　解析：將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2，再減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，得2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+480 kJ·mol-1，故斷開(kāi)1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為(436 kJ×2+496 kJ+480 kJ)÷4=462 kJ，C項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　8(2015·昆明二檢)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) 　ΔH1=-394 kJ·mol-1

　�、贖2(g)+O2(g)===H2O(g) 　ΔH2=-242 kJ·mol-1

　�、�2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH3=-2510 kJ·mol-1

　�、�2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH4

　　下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)①放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子

　　B.由反應(yīng)②可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJ

　　C.反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

　　D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3

　　解析：本題考查熱化學(xué)理論，意在考查考生對(duì)相關(guān)概念的理解與應(yīng)用能力及計(jì)算能力。1 mol C參與反應(yīng)①，放出的熱量為394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;液態(tài)水分解需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用蓋斯定律，由①×2+②-③×=④可知，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　9(2015·銀川一中月考)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2??2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

　　A.N2(g)+3H2(g)??2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ/mol

　　B.N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH=2(b-a) kJ/mol

　　C.0.5N2(g)+1.5H2(g)??NH3(l)　ΔH= (b+c-a) kJ/mol

　　D.0.5N2(g)+1.5H2(g)??NH3(g)　ΔH= (a+b) kJ/mol

　　解析：由圖看出 mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol N和3 mol H時(shí)吸收a kJ熱量，而1 mol N和3 mo H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時(shí)放出b kJ熱量，1 mol N和3 mol H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時(shí)放出(b+c) kJ熱量，故 mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時(shí)放出(b-a) kJ熱量， mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時(shí)放出(b+c-a)kJ熱量，放熱反應(yīng)的ΔH小于0，故只有A項(xiàng)正確。

　　答案：A