1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( AC )

　　A.32g硫與足量銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　B.1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)10 NA

　　C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑�含分子�?shù)為0.1NA

　　D.2L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個(gè)數(shù)是2NA

　　2.下列離子方程式書寫正確的是 ( C )

　　A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　B.NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

　　C.濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

　　D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 , 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

　　HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3 上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是 ( D )

　　A.△H1=△H2=△H3 B.△H2<△H1<△H3

　　C.△H2<△H3<△H1 D.△H2=△H3<△H1

　　4.氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對(duì)該電池的說法正確的是 ( BD )

　　A.負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-

　　B.電池工作時(shí)，正極區(qū)pH升高

　　C.電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

　　D.電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O

　　5、下列說法正確的是 B

　　A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1

　　B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

　　C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

　　D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

　　6、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是 B

　　A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4

　　C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

　　7、25℃時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是B

　　A.前者大 B.兩者相等 C.后者大 D.無法確定

　　8、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D

　　A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol

　　9、將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是C

　　A.46 B.23 C.11.5 D.5.75

　　10、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 B

　　A、肯定沒有KNO3 B、肯定有KNO3，可能還有Na2CO3

　　C、肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

　　11、室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是 B

　　A.④①②③ B.③①②④ C.①④③② D.④②①③

　　12、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為 B

　　A.≥7 B.一定>7 C.≤7 D.可能=7

　　13、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中C(SO42—)與C(H+)之比約為 C

　　A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1

　　14、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

　　A、氯化鋁 B、碳酸鈉 C、碳酸鎂 D、高錳酸鉀　B

　　15、某種一元酸(HA)溶液中加入一定量的一種強(qiáng)堿(MOH)溶液后，恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后的溶液的判斷中一定正確的是 DC

　　A.若反應(yīng)生成的MA水解，則 C(A— ) < C(OH— ) B. C(A— )≥ C(M+)

　　C.若反應(yīng)生成的MA不水解，則C(A— ) > C(OH— ) D.C(A— )≤ C(M+)

點(diǎn)擊下載>>>2020年湖南高考化學(xué)基礎(chǔ)試題及答案（5）圖文完整版