一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是　(　　)

　　A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅

　　B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

　　C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色

　　D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　　2.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是　(　　)

　　A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

　　C.2F2+2H2O====4HF+O2

　　D.Cl2+H2O====HCl+HClO

　　3.(2013·南京模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用,均正確的是　(　　)

　　A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

　　B.K2FeO4具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

　　C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷線路板上的金屬銅

　　D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果

　　4.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反應(yīng)中　(　　)

　　A.氫元素被氧化,碳元素被還原

　　B.HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑

　　C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

　　D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

　　5.(2013·浙江重點(diǎn)中學(xué)模擬)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　(　　)

　　A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

　　6.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)(均未配平),得到氯氣物質(zhì)的量最多的是　(　　)

　　已知:Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;

　　Cl+H++Cl-Cl2↑+H2O;

　　ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。

　　A.KClO3 B.KMnO4

　　C.MnO2 D.Ca(ClO)2

　　7.(2014·北海模擬)一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為　(　　)

　　A.FeO B.Fe2O3

　　C.Fe3O4 D.Fe8O10

　　8.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是　(　　)

　　A.HCl→H2 B.CO2→CO

　　C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2

　　9.(2014·哈爾濱模擬)氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理:

　　2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

　　B.還原性:CN->Cl-

　　C.當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1 mol

　　D.經(jīng)測(cè)定NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN-促進(jìn)了水的電離

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-====2Fe2++I2,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是　(　　)

　　A.還原性:I->Fe2+>Br-

　　B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

　　C.線段BC表示生成4 mol Fe3+

　　D.原溶液中n(Br-)=6 mol

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:

　　Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O�、�

　　Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-�、�

　　Mn+e-====Mn(溶液綠色)�、�

　　(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的______

　　(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為

　　(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是

　　a.氧化性:PbO2>KMnO4

　　b.還原性:PbO2>KMnO4

　　c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

　　(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式:

　　①　　　　　　　　 ====

　�、谌羯�成6.4 g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

　　12.(12分)(2014·湖南師大附中模擬)(1)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。

　　①請(qǐng)將除H2O外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下方框內(nèi)(不需要配平)。

　�、趯�(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:

　　(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

　　①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為

　�、诘诙�份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由

　�、墼�試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

　　+

　　中填上所需的微粒。

　　(2)該反應(yīng)中的還原劑是

　　(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為

　　(4)測(cè)定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

　�、傧×蛩崛芙釩aC2O4沉淀的化學(xué)方程式是

　　②溶解沉淀時(shí)　　　　 _____________

　�、廴粝�耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　答案解析

　　1.【解析】選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3;A、B、D項(xiàng)均不是氧化還原反應(yīng)。

　　2【解析】選C。A、B、D三個(gè)反應(yīng)中水既非氧化劑又非還原劑,與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相同,C項(xiàng)中水作還原劑,故選C。

　　3.【解析】選C。二氧化錳對(duì)H2O2分解具有催化性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;二氧化硫和氯水發(fā)生反應(yīng):

　　SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,其產(chǎn)物不再具有漂白性,D錯(cuò)誤。

　　4.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是:

　　(1)準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)中元素的化合價(jià)。

　　(2)HCN和CaCN2中碳元素化合價(jià)的變化。

　　【解析】選C。從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2,碳的化合價(jià)均為+4價(jià),沒(méi)有改變,再?gòu)纳�成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳為+2價(jià),CO中的碳也為+2價(jià),則CaCN2中的碳為+4價(jià),故CaCN2為氧化產(chǎn)物。

　　【加固訓(xùn)練】(2014·安陽(yáng)模擬)如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是　(　　)

　　A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁

　　【解析】選C。水中氫元素處于最高價(jià),具有氧化性,氧元素處于最低價(jià),具有還原性,水作還原劑的反應(yīng)是-2價(jià)的氧元素被氧化成O2的反應(yīng)。水作氧化劑的反應(yīng)是+1價(jià)的氫元素被還原成H2的反應(yīng),水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是既沒(méi)有O2產(chǎn)生又沒(méi)有H2產(chǎn)生的反應(yīng)。各個(gè)反應(yīng)的方程式及水的作用分析如下:

　　甲:SO3+H2O====H2SO4,非氧化還原反應(yīng);

　　乙:2F2+2H2O====4HF+O2,水是還原劑;

　　丙:3NO2+H2O====2HNO3+NO,水既不是氧化劑又不是還原劑;

　　丁:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是氧化劑。

　　5.【解析】選A。根據(jù)化合價(jià)變化可知:N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則NH4NO3中N氮原子化合價(jià)升高,N氮原子化合價(jià)降低,即→化合價(jià)升高3(被氧化),→化合價(jià)降低5(被還原)。由化合價(jià)升降總數(shù)相等,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。

　　【誤區(qū)警示】解答本題時(shí)不需配平方程式,直接運(yùn)用電子守恒計(jì)算即可。部分學(xué)生先配平,再計(jì)算而導(dǎo)致解題繁瑣而出錯(cuò)。

　　6.【解析】選A。根據(jù)得失電子守恒可知,選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子,而Cl-失電子,等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多,生成的氯氣越多,A、B選項(xiàng)中,1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子,但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣,所以A正確。

　　7.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵應(yīng)理解HNO3起到氧化性和酸性兩個(gè)作用,根據(jù)NO求出作為氧化劑的HNO3,繼而求出起酸性作用的硝酸。

　　【解析】選C。試題分析:消耗的硝酸為4 mol·L-1×0.7 L=2.8 mol,生成2.24 L NO,說(shuō)明作為氧化劑反應(yīng)的HNO3為0.1 mol,則起酸性作用的HNO3為2.8 mol-

　　0.1 mol=2.7 mol,因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性,一定生成Fe(NO3)3,鐵元素共2.7 mol÷3=0.9 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等,作為氧化劑的HNO3為0.1 mol,被氧化的+2價(jià)鐵為0.3 mol,則+3價(jià)鐵為0.6 mol,化學(xué)式為Fe3O4。

　　8.【解析】選D。A項(xiàng),HCl→H2氫元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項(xiàng),CO2→CO,碳元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;C項(xiàng),Fe2O3→Fe,鐵元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項(xiàng),Br-→Br2,溴元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,如Cl2等。

　　【方法技巧】判斷一個(gè)變化過(guò)程需要加氧化劑還是還原劑的方法

　　氧化劑在反應(yīng)中得到電子,氧化劑中元素化合價(jià)降低,則一定會(huì)有元素化合價(jià)升高的過(guò)程,故一個(gè)變化如果是化合價(jià)升高的過(guò)程,一般需要加入氧化劑,反之則需要加入還原劑,但應(yīng)要注意,化合價(jià)變化時(shí)不一定加入氧化劑或還原劑,因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2+H2O====HCl+HClO,反應(yīng)中H2O既非氧化劑又非還原劑,即發(fā)生Cl2→HCl、Cl2→HClO的變化時(shí),既不需要加入氧化劑,又不需要加入還原劑。

　　9.【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)方程式知,反應(yīng)前后陰離子的個(gè)數(shù)不變,所以當(dāng)有

　　0.2 mol CO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變,故錯(cuò)誤。

　　10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):

　　(1)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

　　(2)同一氧化劑與多種還原劑作用時(shí),還原性強(qiáng)的還原劑先被氧化。

　　【解析】選B。根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,由化學(xué)方程式可知A正確;通入Cl2后,被氧化的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,由圖像可知線段AB、BC、DE分別表示消耗I-、生成Fe3+、消耗Br-,只有B錯(cuò)誤。

　　【方法技巧】判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

　　(1)根據(jù)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式比較物質(zhì)的氧化性、還原性時(shí),首先應(yīng)依據(jù)化合價(jià)判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進(jìn)行判斷。

　　(2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

　　(3)同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng),往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。例如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。

　　11.【解析】(1)上述①②③的反應(yīng)分別是酸性、堿性和中性時(shí)的半反應(yīng),說(shuō)明酸堿性對(duì)被還原的產(chǎn)物的影響。

　　(2)通入SO2屬于酸性條件下的反應(yīng)。

　　(3)PbO2氧化Mn2+,產(chǎn)物是Pb2+和Mn,說(shuō)明氧化性PbO2>KMnO4,由于氧化性KMnO4>Cl2,故不能用鹽酸酸化。

　　(4)①配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O。②n(S)=0.2 mol,n(KMnO4)=2.8 mol,轉(zhuǎn)移n(e-)=2.8 mol。

　　答案:(1)酸堿性　(2)Mn　Mn2+　(3)a

　　(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O

　　②2.8 mol

　　【方法技巧】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的“2231”

　　(1)理清兩條主線:還原劑(化合價(jià)升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物;氧化劑(化合價(jià)降低)→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。

　　(2)抓住兩個(gè)相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等;氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。

　　(3)理解三個(gè)同時(shí):氧化劑與還原劑同時(shí)存在;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。

　　(4)做好一個(gè)標(biāo)注:標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　12.【解析】(1)H2O是生成物,則H2SO4為反應(yīng)物,高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,作氧化劑,還原產(chǎn)物是MnSO4,根據(jù)碳元素的化合價(jià)可知K2C2O4是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,綜合上述分析可寫(xiě)出方程式,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒即可配平離子方程式。

　　(2)①n(H+)=n(OH-),易求20 mL 0.25 mol·L-1NaOH溶液中n(OH-),即被中和的H+的物質(zhì)的量也求出。

　�、诟鶕�(jù)5C2～2Mn,n(Mn)=(16×10-3)L×0.10 mol·L-1=1.6×10-3mol,則H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量和為5/2×1.6×10-3mol=0.004 mol,由①知H2C2O4·2H2O和KHC2O4中的H+物質(zhì)的量總和為0.005 mol,綜上所述列方程組即可求出H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量分別為0.001 mol和0.003 mol。

　�、塾散诳蛇M(jìn)一步求出H2C2O4·2H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答案:(1)①

　�、�5C2+2Mn+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　(2)①0.005　②無(wú)色　紫紅色　0.004

　�、�21%　64%

　　13.【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應(yīng):

　　6H++2Mn+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。

　　(2)反應(yīng)中Mn為氧化劑,H2C2O4為還原劑。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)變化,每有1 mol Mn參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08 mol。

　　(4)CaC2O4不能用鹽酸溶解,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,鹽酸也可被KMnO4氧化,導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定溶液中的H2C2O4。

　　根據(jù)題意,可得

　　5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2Mn

　　5 mol 2 mol

　　n(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L

　　則n(Ca2+)=5.0×10-6mol。

　　100 mL該血液中含鈣質(zhì)量5.0×10-6mol×

　　40 g·mol-1×=0.01 g。

　　答案:(1)6　2　5　10　2　8　H2O

　　(2)H2C2O4 (3)0.08

　　(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4

　�、诓荒堋�KMnO4會(huì)氧化Cl- ③0.01