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1.
A.在氧化還原反應中，還原劑一定是失去電子的反應物
B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
【答案】D
【考點考查
【導師點睛】氧化還原反應是有元素化合價升降的反應，一般情況下，兩種物質(zhì)參加反應，一種物質(zhì)是氧化劑，一種物質(zhì)是還原劑，如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑;有的反應中同一物質(zhì)既是氧化劑，也是還原劑，如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中Cl2是氧化劑、還原劑;另一種反應物既不是氧化劑，也不是還原劑。
2.古詩詞是古人留給我們的寶貴財富，下列詩句中不涉及氧化還原反應的是
A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
D.野火燒不盡，春風吹又生
【答案】B
考點：考查了氧化還原反應的相關知識。
3.已知反應：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是
A.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.1molO2反應氧化2molCuFeS2
【答案】B
【解析】
試題分析：反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價。A.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤;B.O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，對應的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確;C.生成FeS，元素化合價沒有變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故C錯誤;D.1molO2反應轉(zhuǎn)移4mol電子，CuFeS2中S元素由-2價升高到+4價，可以氧化0.5molCuFeS2，故D錯誤，故選B。
【考點定位】考查氧化還原反應
【導師點晴】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意元素化合價的判斷。本題的易錯點是D，要注意CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。
4.
A.在偏二甲肼與四氧化二氮的反應中，N2O4是氧化劑
B.兩物質(zhì)反應時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O
C.偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
D.偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種
【答案】D
考點：考查氧化還原反應及同分異構(gòu)體判斷
5.
A.反應的氧化劑是ClO- B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D.反應后溶液的酸性明顯增強
【答案】C
【解析】
試題分析：其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，這說明銨根是反應物，其對應產(chǎn)物是氮氣，因此反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A.Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO﹣，A正確;B.N元素的化合價由﹣3價升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確;C.由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤;D.反應生成H+，溶液酸性增強，D正確
考點：考查氧化還原反應的判斷
6.
A.滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B.已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C.若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA
D.此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4>NaBiO3>Cl2
【答案】C
【解析】
試題分析：A、HCl中Cl由-1價→O價，化合價升高，被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，故錯誤;B、Bi屬于金屬元素，具有金屬性，故錯誤;C、發(fā)生的離子反應方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，14H++5BiO3-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.1×10/5mol=0.2mol，根據(jù)離子反應方程式，消耗n(Mn2+)=0.04mol，則第一個離子反應式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04×5mol=0.2mol，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故正確;D、根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，第一個離子反應中得出：KMnO4>Cl2，第二個離子反應中得出：BiO3->MnO4-，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，故錯誤。
考點：考查氧化還原反應規(guī)律等知識。
7.某探究學習小組用如下圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2，
當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為__________，目的是______________________
(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為_______________________________
(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為___________________過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________
(4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是____________________
(5)甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是___________________。
過程Ⅱ中檢出離子 過程Ⅳ中檢出離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ (1) NaOH溶液 防止尾氣污染環(huán)境
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO，反之無SO
(4)SO2>Fe2+>Cl-(5)乙、丙
8.實驗一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同;但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷實驗裝置如下：
(1)試劑A可以選用。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1 的關系式未氧化______________，部分氧化__________完全氧化V=0L。若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：______________。
實驗二 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體中只有，SO2未氧化;
假設2：反應后固體中只有，SO2完全氧化;
假設3：反應后固體中有，SO2氧化。
實驗探究：
(4)設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO2的直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：______。
(1)濃硫酸 (2) (其他合理答案均可)
(3)V=7m1/V<7m1/30 CaO2+SO2CaSO4
(4)取少量反應后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化
(5)若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將SO32氧化成SO42
【解析】
(4)證明假設3是正確的，實驗設計為：取反應后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫;
(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，若剩余過氧化鈉，固體加水溶解時，過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應生成的;
【考點定位】本題主要是考查了二氧化硫性質(zhì)應用和實驗驗證
【導師點晴】的依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進行類推同時注意以下幾點：(實驗步驟)+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。
