1.

A.空氣：HCl、CO2、SO2、NO

B.燒堿溶液：K+、HCO3-3-

C.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-

D.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

【答案】C

考點(diǎn)：考查離子共存等知識。

2.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

試題分析：A.在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確;B. Fe3+與SCN-反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤;C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液下酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D錯(cuò)誤;故選A。

【考點(diǎn)定位】考查離子共存、離子反應(yīng)

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。一、有隱含條件的離子共存：1、溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;2、強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;3、強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-;二、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;2、有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)3+;3、MnO3-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;4、S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;5、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”;

3.

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

【答案】B

考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入酚酞呈紅色的溶液中：、、、K+

B.含有大量的溶液中： H+、Na+、Fe2+、Cl-

C.強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、、Cl-、SCN-

D.含有NaHSO4的溶液中：、Cu2+、Cl-、

【答案】D

考點(diǎn)：考查離子共存

5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO2- D.K+、H+、Br-、MnO-

【答案】D

【解析】

試題分析：A.H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存，故B錯(cuò)誤;C.Al3+與CO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D.H+、Br-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意，故D正確;故選D。

考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。

6.在水溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B.H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣

C.Mg2+、K+、SO42、NO3﹣D.NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣

【解析】

試題分析：A、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解， Al3+和OH-不能大量共存，HCO3-和OH-不能大量共存，故錯(cuò)誤;B、ClO-具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤;C、能大量共存，故錯(cuò)誤;D、NH4+、Ag+和OH-不能大量共存，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子共存等知識。

7.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-、CO2-、SO42-中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除___________存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明________存在，又排除________存在。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是________;②還不能確定是否存在的離子是________。

【答案】(1)CO2-;

(2)NO-、Fe3+;

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+;SO42-

(5)①Ba2+、I-、NH ②K+、Na+、Cl-

考點(diǎn)：考查了常見離子的檢驗(yàn)、離子共存的相關(guān)知識。

8.有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

a.取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

c.取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷

(1)從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(2)從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(3)從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(4)從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有__________________離子;

(5)綜上所述，粉末中還可能含有__________________離子;

【答案】(1)Fe3+、MnO4-;

(2)NH4+、Al3+;

(3)S2-、CO32-;

(4)Ba2+ 、NO3-;

(5)Na+。

考點(diǎn)：考查了常見離子的檢驗(yàn)方法;離子共存的相關(guān)知識。

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