一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個正確答案)1.列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.5 mol NO2的體積約為33.6 L

B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g

C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D.同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

【答案】D

考點：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算

2..同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11.若乙氣體是CO2，則甲氣體可能是下列氣體中的( )

A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2

【答案】A

【解析】試題分析：同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11，若乙氣體是CO2，而同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量，則甲的相對分子質(zhì)量為44×=32，選項中只有氣體氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故選：A.

考點：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是

A.體積：①③②④ B.密度：④①③②

C.質(zhì)量：①④③② D.氫原子數(shù)：②④③①

【答案】D

考點：本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算

4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

試題分析：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，N元素的化合價從—3價升高到+2價，失去5個電子，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則，解得NA=，答案選D�？键c：考查氧化還原反應(yīng)計算5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.L B. L C.L D.L

【答案】A

考點：本題考查有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算

6.用18.4 mol/L的濃硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D

【解析】

試題分析：在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。根據(jù)稀釋公式可知V1=C2V2÷C1=100ml ×1 mol/L÷18.4mol/L=5.4ml。所以應(yīng)該選擇10mL量筒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管。故選項是D。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過程中使用的儀器的先后順序的知識。

7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B、稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量

C、在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線

D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

【答案】C

【解析】

試題分析：轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，選項A不正確;稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量，因固體易潮解，會有部分NaOH沾在紙上，固溶液里溶質(zhì)的量減少，濃度偏小，選項B不正確;在容量瓶中進(jìn)行定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，選項C正確;定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正�，F(xiàn)象，但又補充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，選項D不正確。

考點：溶液配制有關(guān)誤差分析。.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

C.25時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤;B.石墨和C60的混合物中只含有碳原子，12g混合物中碳的物質(zhì)的量為1mol，則質(zhì)子總數(shù)一定為6NA，故B正確;C.25時，F(xiàn)e3+只是部分水解，不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，且每個膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚合體，故C錯誤;D.氫氧燃料電池正極為氧氣，消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤，答案為B。

考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2

【答案】C

考點：考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用10.下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA

B.1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同

C.等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等

D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

【答案】C

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的是

A.將117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B.將80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

C.將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A.將117gNaCl的物質(zhì)的量為2mol，但溶解于1L水中配成的溶液體積不是1L，故A錯誤;B.將80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此時配成0.5L溶液，濃度為2mol/L，故B正確;C.將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液后溶解的體積不是50mL，故C錯誤;D.含K+為2mol的K2SO4溶液，體積未知，無法判斷濃度大小，故D錯誤;答案為B。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算與判斷。 . 某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是

A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

【答案】B

考點：考查物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計算.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】C

【解析】

試題分析：質(zhì)量增加5.1g為OH-的量，物質(zhì)的量為0.3mol;根據(jù)電子守恒可以計算出金屬應(yīng)失去0.3mol電子，故有NO的物質(zhì)的量為0.3÷3=0.1mol，金屬總物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)極值法，假設(shè)0.15mol金屬全部為鎂，質(zhì)量為3.6g;假設(shè)0.15mol金屬全部為銅，質(zhì)量為9.6g，則實際合金的總質(zhì)量在3.6g和9.6g之間，錯誤。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO0.1mol，體積為2.24L，錯誤。C.0.15mol金屬離子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的體積為100mL，正確。D.根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸為NO中的N與硝酸鹽中的N之和。物質(zhì)的量為0.4mol，錯誤。

考點：考查混合物的計算有關(guān)問題。.下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③ B.④⑤⑥

C.②③⑥ D.②⑤⑥

【答案】D

考點：考查氣體摩爾體積和阿付加德羅定律的運用。.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個體積相等的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3;②NO2進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.①=②B.①<②C.①>②D.不能確定

【答案】A

【解析】

試題分析：設(shè)容器容積是VL，氨氣進(jìn)行噴泉實驗實驗后水充滿燒瓶，則濃度是;二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則實驗后剩余氣體站燒瓶容器的1/3，則硝酸濃度是，即二者的濃度相等，答案選A。

考點：考查物質(zhì)的量濃度計算 16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA

③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④

答案

考點：考查計算

第II卷(共分)

、選擇題(小題，共分)

.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為__________L，x的值為_________。

(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA氣體完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同溫、同壓)。A的化學(xué)式為_________________。

(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol∙L-1。則稀釋前Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________。

【答案】6.72 2 (2)N2H4 (3)0.5 mo1·L-1

【解析】

試題分析：由于在氧化物化學(xué)式中只含有一個O原子，現(xiàn)在13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則氧化物的物質(zhì)的量是0.3mol，所以該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為V(NxO) =0.3mol× 22.4 L/mol=6.72L;13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則含有N原子的物質(zhì)的量是：n(N)=(13.2g-0.3mol×16g/mol)÷14g/mol=0.6mol，n(N):n(O)=0.6mol:0.3mol=2:1，所以x=2;(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA氣體完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同溫、同壓)。由于氣體在反應(yīng)前后的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，所以該反應(yīng)方程式是3A=N2+4NH3，由于反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，所以A中含有N：(2+4)÷3=2;含有H：(4×3)÷3=4，故A的化學(xué)式為N2H4;(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol∙L-1。n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，由于一個鹽中含有3個SO42-，所以鹽的物質(zhì)的量是n[Al2(SO4)3]=0.03mol÷3=0.01mol，鹽溶液的體積是20mL，則稀釋前Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為c[Al2(SO4)3]= 0.01mol÷0.02L=0.5 mo1·L-1。

考點：考查物質(zhì)化學(xué)式的確定、物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。.(分)(1)將CO、O2 2種氣體分別盛放在2個容器中，并保持2個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 。

(2)同溫、同壓下某瓶充滿O2時重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時重114克。則某氣體的相對分子質(zhì)量為 。

(3)A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 。

【答案】(1)CO>O2 (2) 28 (3) 5m g/mol

考點：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。 .(8分)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過程中的體積變化)

(1)當(dāng)加入50 mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

(2)當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質(zhì)為 ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

【答案】(1)Na2SO4(1分) 0.067 (分)

(2)100(分) NaOH(1分) 0.1 mol·L-1(2分)

考點：離子反應(yīng)、化學(xué)計算 .(1分)生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。如下是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸鉀 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高錳酸鉀 0.25 158 硝酸銀 0.02 170 (1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為： mol•L﹣1。(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡)

(3)為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究.現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(4)配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)： ;

A.用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

(5)在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： 。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。

【答案】(1)A (2) (3)500mL容量瓶、膠頭滴管

(4)G→B→C→A→F→E→D(5)AD

250mL，500mL和1000mL，由于無480mL的容量瓶，故應(yīng)選用500mL的容量瓶，另外還缺少定容時的膠頭滴管;

(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，因此正確的操作順序是G→B→C→A→F→E→D;

(5)A.定容時觀察液面仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏大，故濃度偏低，A正確;B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的量和溶液體積均無影響，即對溶液濃度無影響，B錯誤;

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，C錯誤;D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，溶劑增加，濃度偏小，D正確，答案選AD。

考點：本題主要是考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算、實驗操作和誤差分析等

.(1分)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變，試計算：

(注意：無計算過程不給分)

(1)混合粉末中銅的質(zhì)量;

(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度;

(3)常溫下，該混合粉末與足量濃硝酸反應(yīng)，最多可生成氣體的體積。(25℃、101 kPa時，該氣體的摩爾體積為24.5 L/mol)

【答案】(1)6.4g(2)c(FeCl2)=4mol·L-1(3)生成氣體的體積4.9L

n(NO2)=0.2mol，即氣體體積0.2×24.5L=4.9L

考點：考查化學(xué)反應(yīng)的計算、銅和鐵與硝酸的反應(yīng)。

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