1.使反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
解析：v(N2)===0.01 mol·L-1·s-1，則
v(NH3)=2v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1，
v(O2)=v(N2)=0.015 mol·L-1·s-1，
v(H2O)=3v(N2)=0.03 mol·L-1·s-1。
答案：A
2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.恒容條件下充入N2
C.恒壓條件下充入He
D.恒容條件下充入He
解析：A選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大;B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大;C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒(méi)變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小;D選項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒(méi)有變化，因此不影響反應(yīng)速率。
答案：D
3.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2+I-―→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
解析：H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I-濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I-，而IO-為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
4.某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1，Y2的濃度為0.8 mol·L-1，生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.X2+3Y22XY3
D.3X2+Y22X3Y
解析：反應(yīng)后X2、Y2、Z的濃度變化量依次為0.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1,0.4 mol·L-1，比值為3∶1∶2。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)為3X2+Y22Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z的分子式為X3Y，故選D。
答案：D
5.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的容積�、懿粩喾蛛x出生成物 ⑤加入催化劑MnO2
A.全部 B.①②⑤
C.② D.②③
解析：若增加固體的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變;升高溫度一定能加快反應(yīng)速率;改變非氣體反應(yīng)的容積，反應(yīng)速率不變;分離出固體或純液體生成物，不改變反應(yīng)速率;催化劑有一定的選擇性，MnO2不能改變所有反應(yīng)的反應(yīng)速率。
答案：C
6.(2016·河北唐山第二次聯(lián)考)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/P>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g);升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大;溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎?在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)的方法有多種，H2濃度變化不確定。
答案：A
7.在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是( )
A.反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變
答案：C
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