1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是(　　)

A.原子半徑由小到大的順序：r(C)D

C.元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E強

D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

解析：由D的單質(zhì)為淡黃色固體知，D是S，B、D同主族，則B是O，由A與其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，則C是Na，E是Cl。根據(jù)元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半徑逐漸減小，即r(Cl)S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強，即穩(wěn)定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B正確，C錯誤;Na2O含離子鍵、Na2O2含離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵、H2O2含非極性鍵和極性鍵，D錯誤。

答案：B

2.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E 5種元素的敘述，正確的是(　　)

A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

D.工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的澄清石灰水中制漂白粉

解析：由題意可知，A、B、C、D、E五種元素分別為C、O、F、S、Cl。S在O2中燃燒的主要產(chǎn)物為SO2，A錯誤;氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，B錯誤;CO為碳酸根離子，C2O為草酸根離子，C正確;澄清石灰水的濃度太小，且在熱堿溶液中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈣，故工業(yè)上制漂白粉時常將Cl2通入冷的消石灰中，D錯誤。

答案：C

3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)均與各自的電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3，是一種具有刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是(　　)

A.若由X、Z、W組成的鹽的水溶液呈酸性，則該鹽溶液中陽離子濃度小于酸根離子濃度

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WH2O>NH3，B錯誤;原子半徑：Be>N>F，簡單離子半徑：N3->F->Be2+，C錯誤;NO2中的N為+4價，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)為+2價，D錯誤。

答案：A

4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(　　)

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D.CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2

解析：Ca2+的核外電子數(shù)為18，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成-1價離子，而X不可能為F，Z不可能為Cl，故X為H，Z為F;由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A錯誤;HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B正確，CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時，CaO2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤;CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D錯誤。

答案：B

5.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是(　　)

A.原子半徑：X>Y

B.元素非金屬性：X>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>Y

答案：B

6.E～N等元素在元素周期表中的相對位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬于同周期元素，下列判斷不正確的是(　　)

A.K的氫化物水溶液顯堿性

B.F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物

C.H與N的原子核外電子數(shù)相差12

D.最高價氧化物的水化物酸性：K>L>M

解析：K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N，則L是P、M是Si、N是Ge;E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氫化物是氨氣，氨水呈堿性，故A正確;F是Na，鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，有兩種氧化物，故B錯誤;H是Ca、N是Ge，二者原子序數(shù)相差12，故C正確;元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性K>L>M，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱K>L>M，故D正確。

答案：B

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