1.民以食為天，下列處理食品的方法，不會(huì)危及人體健康的是( )
A.用甲醛浸泡海鮮
B.用二氧化硫漂白銀耳
C.用干冰冷藏食品
D.用亞硝酸鈉腌制咸肉
答案：C
2.有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )
A.13 B.14
C.15 D.16
答案：C
3.(2016·全國(guó)卷)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.2甲基丁烷也稱為異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
解析：本題考查有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)中基本概念的理解與應(yīng)用能力。2甲基丁烷含有5個(gè)碳原子，也可稱為異戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B項(xiàng)正確;—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，故C4H9Cl(一氯丁烷)有4種同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
4.(2016·全國(guó)卷)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
解析：本題考查原電池原理的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解答實(shí)際問(wèn)題的能力。該電池中Mg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2+，A項(xiàng)正確;正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池放電時(shí)，Cl-從正極向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確;在負(fù)極，Mg會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑，D項(xiàng)正確。
答案：B
5.(2016·全國(guó)卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
解析：本題考查物質(zhì)鑒別、元素化合物間的反應(yīng)，意在考查考生的知識(shí)遷移運(yùn)用能力。樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會(huì)出現(xiàn)固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤;樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確;樣品加水均溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
6.(2016·全國(guó)卷)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成
解析：該裝置為電解池。H2O在正(陽(yáng))極區(qū)放電，生成O2和H+，中間隔室中的陰離子SO通過(guò)cd膜移向正(陽(yáng))極，故正(陽(yáng))極區(qū)得到H2SO4，當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)生成0.25 mol O2，正(陽(yáng))極區(qū)溶液pH減小，H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電，生成OH-和H2，負(fù)(陰)極區(qū)溶液pH增大，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電生成H2和OH-，中間隔室中的陽(yáng)離子Na+通過(guò)ab膜移向負(fù)(陰)極，故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH，而正(陽(yáng))極區(qū)可得到H2SO4，故B項(xiàng)正確。
答案：B
7.(2016·全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思維能力。NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱能促進(jìn)MgCl2水解和HCl逸出，最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到無(wú)水MgCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確。
答案：D
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