一、選擇題1.下列儀器：①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

　　解析�、倨胀�漏斗：用來過濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。

　　答案　C

　　.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　)

　　A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

　　B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

　　C.用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

　　D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

　　解析A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子;B項，原溶液可能含有碳酸氫根離子;C項，確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察;D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。

　　答案C

　　3.根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是(　　)。

　　A.氣體品紅溶液褪色

　　結(jié)論：原氣體一定是SO2

　　B.氣體氣體白色沉淀

　　結(jié)論：原氣體一定是烴

　　C.某溶液冒白霧白煙

　　結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

　　D.某有色溶液紫色

　　結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+

　　解析　A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色;B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象;C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。

　　答案　D

　　.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是(　　)

　　配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸　蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO　為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種　實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集

　　A.　　 B.

　　C.　　 D.

　　解析本題考查實驗基本操作，中等難度。中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸;中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱;中若原溶液中含有SO也有此現(xiàn)象;中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種;中NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集。均正確。故選C。

　　答案C

　　5.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)

　　A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

　　B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

　　C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

　　D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

　　解析　本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題，著重考查學(xué)生對常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。

　　A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別;B中可將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別;C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液;D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液，故選C。

　　答案　C

　　6.下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是(　　)。

　　A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃

　　B.除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉

　　C.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

　　D.除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

　　解析　二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒;將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)的將是氧氣;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣;D項中能除去雜質(zhì)純堿，但引入了新的雜質(zhì)CaCl2。

　　答案　C

　　7.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 (　　)。

　　選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析　A項二者均與NaOH溶液反應(yīng);B項二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣;C項Fe粉能將Fe3+還原為Fe2+;D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

　　答案　C

　　二、非選擇題

　　.下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。

　　―→―→

　　―→―→

　　―→―→

　　(1)調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲________(填“向左”或“向右”)旋動。

　　(2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

　　(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為______________________________________ ______________________________________________________________。

　　(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

　　(5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。

　　(6)洗滌沉淀的目的是__________________________________________________;

　　洗滌沉淀的方法是__________________________________________________;

　　為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入________溶液。

　　解析整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒：溶解時攪拌，加速固體的溶解;加熱蒸發(fā)時攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺;過濾和沉淀洗滌時引流;用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到研缽中。

　　洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)Na2SO4。檢驗是否洗凈可用BaCl2溶液。

　　答案(1)向右　(2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解

　　(3)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

　　(4)攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺　(5)引流

　　(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)　向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，重復(fù)操作2～3次　BaCl2

　　.實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：

　　(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進(jìn)行加熱好?

　　你選擇的是________，其理由是_____________________________。

　　判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。

　　(2)除去SO的方法是___________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　判斷SO已除盡的方法是______________________________________________________________________________________________________________。

　　解析　比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。

　　答案　(1)加熱好　因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生　(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入適量的鹽酸　取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　　.實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

　　(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為________，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為________。

　　(2)第一步應(yīng)先分離出________，分離時應(yīng)先關(guān)閉________。打開________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

　　__________________。

　　(3)第二步分離出________時，先關(guān)閉________，打開________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

　　解析　CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。

　　答案　(1)NaOH溶液　濃硫酸　稀硫酸

　　(2)CO　b　a　CO2+2OH-===CO+H2O

　　(3)CO2　a　b　CO+2H+===H2O+CO2↑

　　1.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

　　(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，

　　若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________________________________________________。

　　(2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

　　(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)。

　　a.Ba(OH)2　b.Ba(NO3)2　c.BaCl2

　　(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為________(選填a、b、c)。

　　a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

　　b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

　　c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

　　(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

　　答案　(1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)　淀粉、碘化鉀(或淀粉­碘化鉀溶液)

　　(2)Ca2++CO===CaCO3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓　(3)ac　(4)bc　(5)加熱蒸發(fā)　過濾