1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )

　　A....2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

　　A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

　　B.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

　　C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

　　D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

　　3.下列敘述正確的是( )

　　A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

　　BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

　　CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得Ca(OH)2

　　D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

　　4.NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式

　�、� 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

　�、� CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

　�、�

　�、� NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

　　A.僅①正確 B.②④正確 C.全部正確 D.①②④正確

　　5.氟立昂(CCl2 F2)原來應(yīng)用于電冰箱的制冷劑，可在光的作用下分解而產(chǎn)生氯原子，氯原子可對臭氧 (O3) 層產(chǎn)生長久的破壞作用，有關(guān)反應(yīng)為：

　　O3→O2+O ; Cl+O3→ ClO+O2 ; ClO+O→ Cl+O2

　　在臭氧變成氧氣的過程中，氯原子是 (　 )

　　A.反應(yīng)物　　 B.生成物　　 C.中間產(chǎn)物 　　D. 催化劑

　　6.將干燥的鋅粉和碘粉混合，未發(fā)現(xiàn)明顯變化。而在滴加數(shù)滴水后，即有紫色氣體出現(xiàn)。由此可得出的正確結(jié)論是 ( 　)

　　A.水跟碘反應(yīng)放出大量的熱使碘升華

　　B.沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有物理變化

　　C.鋅和碘化合生成了碘化鋅

　　D.水是催化劑

　　7.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是

　　A.O3和O2互為同位素 B.O2比O3穩(wěn)定

　　C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

　　8.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是

　　A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3

　　B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O

　　C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2

　　D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2

　　9.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( )

　　A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

　　B.除去NO2中混有的NO：用水洗氣

　　C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

　　D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾.洗滌

　　10.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )

　�、偎嵝匝趸�物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

　　A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

　　、填空、實驗、簡答題(本大題共3小題，共0分)

　　11.次磷酸(H3PO)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

　　H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

　　H3PO2及NaH2PO)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

　�、�(H3PO)中，磷元素的化合價為

　�、诶�用(H3PO)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)

　�、跱aH2PO是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

　　(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成H3氣體和Ba(H2PO)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

　　①寫出陽極的電極反應(yīng)式

　�、诜治霎a(chǎn)品室可得到H3PO的原因

　　③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

　　12.氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。

　　⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為 。

　�、芅aBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

　　⑶儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，

　　其起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為bmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

　�、纫欢�條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。

　�、賹�(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為 。(用A、D表示)

　�、谏�成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

　�、墼搩�氫裝置的電流效率η= 。(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。)

　　13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

　　(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為

　　(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

　　(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

　　①MgO的熔點比BaO的熔點 (填高或低。)

　　②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。

　　③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。

　　(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。

　　0. 基本化學(xué)反應(yīng)答案解析

　　1.B

　　2.A

　　3.D A項，濃氨水中滴加飽和溶液會生成沉淀，不能得到膠體，A項錯誤;B項，加少量濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：減小，B項錯誤;C項，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)：,無生成，C項錯誤;D項 溶液中較大，會使平衡逆向移動的溶解度減小，D項正確。

　　4.C

　　5.D;

　　解析：反應(yīng)物是開始有而結(jié)束時沒有;生成物是開始沒有而結(jié)束時有;中間產(chǎn)物是開始和結(jié)束時都沒有只在中間時有;催化劑是開始時和結(jié)束時都有，并且參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。本題把反應(yīng)方程式進行合并，消掉中間產(chǎn)物，可以明顯看出：反應(yīng)物是臭氧;生成物是氧氣;中間產(chǎn)物是ClO;催化劑是Cl。

　　6.答案： CD

　　分析：水跟碘反應(yīng)很微弱不能放出大量的熱使碘升華;水作催化劑使碘和鋅發(fā)生反應(yīng)生成了碘化鋅。

　　7.B

　　8.A

　　9.C

　　10.A

　　、填空、實驗、簡答題

　　11.(15分)

　　(1)H3PO2H2PO2-+H+ (2分)

　　(2) ①+1 (1分)

　�、�(2分)

　　③正鹽 弱堿性 (每空1分，共2分)

　　(3) (2分)

　　(4)① (2分)

　　②陽極室的穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成 (2分)

　　③ 或被氧化 (每空1分，共2分)

　　12.

　　⑴H2O ⑵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，4NA或2.408×1024

　　⑶mol3·L-3 ⑷①AD

　�、贑6H6+6H++6e-=C6H12 ③64.3%

　　解析(1) 的燃燒產(chǎn)物是。

　　(2)由和中B化合價相同知，中H化合價升高，中H化合價降低，所以反應(yīng)為：反應(yīng)，則由化合價升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

　　(3)由化學(xué)反應(yīng)知，平衡時苯的濃度為，則環(huán)己烷濃度為 的濃度為，所以平衡常數(shù)

　　。

　　(4)①曲圖知 在多孔惰性電極D表面生成 ，C的化合價降低，所以電子移動方向為： 。②目標產(chǎn)物是,所以電極反應(yīng)為：③由題意知，電極E產(chǎn)生的物質(zhì)的量為2.8 mol, ，而沒有完全轉(zhuǎn)化，所以電機D上有生成。設(shè)生成轉(zhuǎn)化，則有：

　　解得：，

　　所以。

　　13.

　�、�1 ⑵

　�、洽俑� ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3

　　(4)3950

　　解析：(1)He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，所以的核內(nèi)中子數(shù)為=1。

　　(2)Na是11號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在 中完全燃燒生成的是,電子式為。

　　(3)①MgO和BaO是離子化合物，的半徑比小，所以MgO的熔點比BaO的熔點高。

　　②由MgO和的性質(zhì)知，能與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去，所以除去的離子方程式為是原子晶體。

　�、跰gO與碳粉和氯氣反應(yīng)制，根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知，反應(yīng)后的尾氣中有和。所以用足量NaOH溶液處理尾氣時，生成的鹽有。

　　(4)由的組成知，，中的N來自，而6 000 kg和700 kg合成時，過量，所以生成的的質(zhì)量取決于的質(zhì)量，根據(jù)N原子守恒，

　　所以。