1.FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

　　Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

　�、贆z驗裝置的氣密性;

　　②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;

　�、塾镁凭珶粼阼F屑下方加熱至反應(yīng)完成;

　�、堋�…

　　⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。

　　請回答下列問題：

　　(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 。

　　(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) 。

　　(4)裝置B中冷水浴的作用為 ;裝置C的名稱為 ;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

　　。

　　(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

　�、�.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫;過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

　　(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。

　　(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為 。

　　(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

　�、貶2S的原子利用率為100%;② 。

　　2.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn).生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

　　完成下列填空：

　　(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

　　如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。

　　(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

　　g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。

　　(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

　　石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

　　堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強.吸收快.效率高。其流程如下圖：

　　已知：

　　試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.90 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。

　　(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的.能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

　　3.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

　　(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________________________。

　　(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

　　(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n()∶n()變化關(guān)系如下表：

　　n()∶n() 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋__________________。

　�、诋�(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。

　　a. c(Na+)=2c()+c()

　　b. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)

　　c. c(Na+)+c(H+)=c()+c)+c(OH-)

　　(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

　�、僭陉枠O放電的電極反應(yīng)式是 。

　�、� 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理_______________。

　　4.

　　X.YZ均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)X.Y和Z的元素符號分別為 . . 。

　　(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 . 。

　　(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。

　　此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。

　　、選擇題(本大題共9小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的)

　　5.下列說法正確的是

　　A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：

　　B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

　　C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

　　D.將(NH4)2SO4.CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

　　6.有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 ( )

　　A.用硫和硫鐵礦均可做為原料

　　B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行

　　C.SO3可用水直接吸收

　　D.熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱

　　7.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ( )

　　A.FeCl3 B.CuS C.SiO2 D.Al2O3

　　8.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是( )

　　A.濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

　　C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)

　　9.下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是( )

　　實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩.靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性

　　10.將30 mL NO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5 mL氣體，則原混合氣體的體積組成是 ( )

　　A.NO2：20 mL;O2：10 mL B.NO2：27 mL;O2：3 mL

　　C.NO2：15 mL; O2：15 mL D.NO2：25 mL;O2：5 mL。

　　11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

　　A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

　　B.硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

　　C.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾

　　D.SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

　　12.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是A. 濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中

　　B. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

　　C. 食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑

　　D. 合金的硬度大，熔點也高

　　13.—定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、X之間存在“”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是

　　A. SO3 B. Si C. CH3CH2COOH D. AlCl3

　　. 氧族與碳族答案解析

　　1.【解析】(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(2)要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

　　(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，

　　(4)B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管，

　　裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

　　(5)，吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸

　　(6)

　　(7)陽極的電極反應(yīng)：

　　(8)該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。

　　答案：見解析

　　2.【答案】(1)a e (2)18.9 . 19.8

　　(3)利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng);原料易得，吸收成本低;吸收速率慢，效率低

　　(4)

　　【解析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a.e可達到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取m(Na2SO3)=126g·mol-1×3.36L/22.4L·mol-1=18.9g;4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?4×142)/126=4.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96/100.5=95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9g÷95.5%=19.8g。(3)石灰-石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的;利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰—石膏法所用原料易得.成本低等，但因Ca(OH)2堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢.效率低。

　　3.(1)2SO2+O2+2 H2O=2H2SO4

　　(2) SO2+2OH-=SO32- +H2O (3) ① 酸

　　HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+ 和HSO3- +H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度

　�、赼b

　　(4)①HSO3- +H2O-2e- = SO42-+3H+② H+在陰極得電子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生。

　　4.(1)H O Na (2)NaOH Na2O2

　　(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

　　H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

　　、選擇題

　　5.【答案】C

　　【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘過濾后缺少了氧化過程，萃取后還要分液.蒸餾。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100℃)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出(變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解)。C選項：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。

　　6.C

　　7.B

　　8.B

　　9.C

　　10.AB【解析】4NO2+O2+2H2O4HNO3，如果O2過量，則消耗NO2和O2總體積為25mL，又因為消耗兩者的體積比為4：1，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，則原混合氣體組成為NO2：20 mL;O2：(5+5)mL，選項A正確。如果過量NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO剩余5 mL氣體為NO，所以過量的NO2為15 mL，同理，消耗NO2和O2總體積為=15，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，則原混合氣體組成為NO2：(12+15)mL;O2：3 mL，選項B正確。

　　11.A

　　12.B

　　13.B